【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖. 請(qǐng)回答以下問題:

(1)從圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是
(2)圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是
(3)圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:
(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為:失去第一電子為519kJmol1 , 失去第二個(gè)電子為7296kJmol1 , 失去第三個(gè)電子為11 799kJmol1 , 由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量

【答案】
(1)從上到下依次減小
(2)第三周期;ⅤA族
(3)NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵,所以氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高
(4)鋰原子失去一個(gè)電子后,Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難
【解析】解:(1)同一主族元素原子的第一電離能I1 , 如上圖以第ⅠA族為例,變化規(guī)律從上到下依次減小,其他族一致, 所以答案是:從上到下依次減。唬2)5號(hào)元素為15號(hào)元素氮,在周期表中的位置為第三周期,第ⅤA族,
所以答案是:第三周期;ⅤA族;(3)上一周期的元素的氫化物分別為NH3、H2O、HF,分子間存在氫鍵,所以分子熔沸點(diǎn)較高,
所以答案是:NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵,所以氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高;(4)鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量,因鋰原子失去一個(gè)電子后,Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難,
所以答案是:鋰原子失去一個(gè)電子后,Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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元素

Li

Be

B

C

O

F

X值

0.98

1.57

2.04

2.53

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16


(1)通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍:<X(Mg)<<X(N)<
(2)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是
(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,在S~N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰?(寫原子名稱).
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)△X<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
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