【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中:2Na+Fe2+===2Na+Fe

B. AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中:Fe3O4+8H===Fe2++2Fe3++4H2O

D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3===CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】A. 鈉是活潑的金屬,鈉投入氯化亞鐵溶液中:2Na+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2Na+H2↑,A錯誤;B. 氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B正確;C. Fe3O4溶于稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和H2O,C錯誤;D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32-+2H2O,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單品硅外,還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。

1)基態(tài)硅原子的價電子軌道表達(dá)式__________。

2)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________

3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。

4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)

5CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O,通常形成二聚體,結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

6種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________,若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為____________(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C4H9Cl3中同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是________;當(dāng)生成19.2 g Cu 時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

3)研究性學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(發(fā)生的反應(yīng)為2Cu24I===2CuI↓I2);繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生,反應(yīng)生成的 I2 V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng):2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O

(1)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________;

(2)裝置②的目的是____________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

(3)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________;

(4)實驗的具體操作是:先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品,然后______________________________________

(此操作的目的是_______________________________________________),最后滴加濃硝酸;

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人認(rèn)為CH2 = CH2與Br2的加成反應(yīng),實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br,然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結(jié)合,第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能是

A. BrCH2CH2Br B. BrCH2CH2Cl

C. BrCH2CH2I D. ClCH2CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

測得在不同溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:

(1)500℃時進(jìn)行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為__________。

(2)反應(yīng)①中的a______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡,要使該平衡正向移動,其他條件不變時,可以采取的措施有_______(填序號)

A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2

C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是____(填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO含量,T為溫度且T1> T2

(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,該反應(yīng)的△H3=____________kJ/mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

B.拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量

C.應(yīng)用蓋斯定律,無法計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食品化學(xué)知識的敘述正確的是

A. 新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會有損失

B. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物

C. 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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