【題目】選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個電極),觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)(指針偏轉(zhuǎn)程度大),則其可能的組合共有( 。
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種
【答案】B
【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液,有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O,且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進行氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解:該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.
當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極,則正極可以是銅,也可以是鉑,所以有兩種組合;
當電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時,負極可以是鐵,則正極可以是銅,也可以是鉑;若負極為銅時,正極只能是鉑,所以有三種組合;
所以通過以上分析知,能構(gòu)成原電池的組合有5種,
故選:B.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需的化學元素,其配方如下表:
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | N03- | H2PO3- | SO42- | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度(mol/L) | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中植物根細胞吸收量最少的離子是
A. N03- B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是 ( )
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B.用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn):
①Si(s) +3HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g) △H= -381kJ/mol
②SiHCl3(g)+H2(g)S(s) + 3HCl(g)
對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中,不正確的是
A. 兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng) B. 反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
C. 兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng) D. 兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列的分離方法不正確的是 ( )
A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法從沙里淘金
C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)( 。
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉,將
A.B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】淀粉和纖維素是常見的多糖,在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。
(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。
(2)某學生設(shè)計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況:
下列結(jié)論正確的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解,但不知是否完全水解
(3)一種測定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡葡糖計算)的方法如下:
取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反應(yīng)后,冷卻,加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液,加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液,置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑,再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2,當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時,反應(yīng)達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知:
a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng):C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
b. Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。
②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③計算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大火炬燃料是丙烯(C3H6)
(1)丙烷脫氫可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJmol﹣1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJmol﹣1 則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2 , 負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式為;放電時,CO32﹣移向電池的(填“正”或“負”)極.
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5 molL﹣1 . 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常數(shù)K1= . (已知:10﹣5.60=2.5×10﹣6)
(4)常溫下,0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3)c(CO32﹣)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用離子方程式和文字說明)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com