Question

16.8g NaHCO₃和7.8g Na₂O₂在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃．最后容器內(nèi)的物質是（　�。�

• A、Na₂CO₃、Na₂O₂和O₂
• B、Na₂CO₃、O₂和H₂O（g）
• C、Na₂CO₃、CO₂、O₂和H₂O（g）
• D、NaHCO₃、Na₂CO₃和O₂

Answer 1

分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，計所產(chǎn)生的氣體CO₂和H₂O與Na₂O₂的反應為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，然后水再與過氧化鈉反應．計算16.8gNaHCO₃分解生成的二氧化碳、水的質量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應進行過量計算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進行判斷．

解答：解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
　 168　　　　　　　　 44　  18　　　
 16.8 g　　　　　　　 4.4g  1.8 g　　
 2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
 88    156 　　
4.4g   7.8g
7.8g Na₂O₂恰好與NaHCO₃分解產(chǎn)生的4.4gCO₂完全反應生成Na₂CO₃和O₂．所以最后容器內(nèi)的物質是Na₂CO₃、O₂、H₂O（g），
故選B．

點評：本題考查鈉重要化合物性質、混合物的有關計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應的性質，注意轉化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應的先后問題進行的解答．