【題目】按要求填空:
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10-32,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。
(2)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為_________,由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(3)在100℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。
【答案】5 CO32 + H2OHCO3- + OH- 1×103 1:10
【解析】
(1)根據(jù)Cr(OH)3溶度積計(jì)算要使c(Cr3+)完全沉淀時(shí)的氫氧根濃度,再計(jì)算氫離子濃度和pH值。
(2)碳酸鈉溶液pH為11,是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根,先計(jì)算溶液中c(H+),再計(jì)算溶液中c(OH-),溶液中的氫氧根就是水電離出的氫氧根。
(3)計(jì)算出100℃時(shí)pH=3的硫酸溶液c(H+)和pH=10的NaOH溶液c(OH-),根據(jù)混合后溶液的pH=7,溶液呈堿性進(jìn)行計(jì)算。
(1)常溫下,Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×1032,要使c(Cr3+)完全沉淀,,,,pH =5,因此溶液的pH應(yīng)調(diào)至5;故答案為:5。
(2)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根,其水解方程式為CO32 + H2OHCO3- + OH-,c(H+)=1×1011molL1,c(OH-)=1×103 molL1,溶液中的氫氧根就是水電離出的氫氧根,因此由水電離出的c(OH-)=1×103molL1;故答案為:CO32 + H2OHCO3- + OH-;1×103。
(3)在100℃下,將pH=3的硫酸溶液c(H+)=1×103molL1,pH=10的NaOH溶液c(OH-)=1×102 molL1混合,若要使混合后溶液的pH=7,溶液呈堿性,c(OH-)=1×105 molL1,,,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為1:10;故答案為:1:10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
(2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。
(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
I0/kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | … |
則該元素的元素符號(hào)是___。
(4)NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述),SO42-中硫原子的雜化方式為___。
(5)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是___。
(6)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學(xué)式)。
(7)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=___。
(8)Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是___(用元素符號(hào)表示);若晶胞的棱長(zhǎng)a nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制0.2 molL-1的碳酸鈉溶液250 mL。
(1)根據(jù)計(jì)算需取___________克無水碳酸鈉固體
(2)需要使用的主要儀器有托盤天平,____________、____________、_____________、____________和___________;
(3)下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)
①碳酸鈉固體未充分干燥______________;
②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________;
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水__________;
④定容時(shí)仰視讀數(shù)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.裝置Ⅰ:可以用來驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱
B.裝置Ⅱ:可以用來比較和的熱穩(wěn)定性
C.裝置Ⅲ:從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳,再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣,可收集氣體
D.裝置Ⅳ:可用于吸收氣體,并防止倒吸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱,鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。
(1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為___________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有___種。
(2)金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大,可能的原因是____。
(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是__________ (填化學(xué)式)。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是__________ (填元素名稱)。
②M中碳原子的雜化形式有___________種。
③M中不含__________ (填字母代號(hào))。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵
d.氫鍵 e.離子鍵
(5)①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積,則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。
②設(shè)鈦原子的直徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,鈦原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則晶體鈦的密度為________g·cm-3。
③金屬鈦晶胞中有若干個(gè)正四面體空隙,如圖中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成一個(gè)正四面體,其內(nèi)部為正四面體空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )
(注:鋁土礦中含有、、)
A.由鋁土礦制備鋁的過程中鋁元素發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)
C.在制粗硅的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.黃銅礦與反應(yīng)產(chǎn)生的、均只是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為4NA
C. 密閉容器中,2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固定容積為1L的密閉容器中,1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0,下列有關(guān)說法正確的是
A. 升高溫度,增大,逆減小
B. 平衡后再加入1molB,上述反應(yīng)的ΔH增大
C. 通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生話密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷
B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物,但可長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物
C. 洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的,使之達(dá)到適宜的酸堿度
D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化
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