以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
分析：該燃料電池中，氨氣是燃料，所以氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則氨氣所在的電極為負極，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿外電路流向正極．
解答：解：A．該原電池中，負極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為2NH3+3O2=N2+6H2O，故A錯誤；
B．電子不能在電解質(zhì)內(nèi)移動，故B錯誤；
C．放電時，接觸面上的電池反應(yīng)式為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，故C正確；
D．外電路中，電流從正極b沿導(dǎo)線流向負極a，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：四川省模擬題 題型：填空題

(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應(yīng)的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知：
反應(yīng)①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應(yīng)②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９I(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學(xué)式為_____________。

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