Question

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

（1）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為__；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__；

（2）海水提取溴流程：

①該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： __； ___；

②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：___；

③從最終溴的四氯化碳溶液中得到液溴，應(yīng)采取的操作是__。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ Cl2+2Br- =Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=4H++2Br- + SO42- 富集溴元素 蒸餾

【解析】

（1）根據(jù)對應(yīng)步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；

（2）根據(jù)流程分析可知，濃縮海水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，再用氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，再進(jìn)行蒸餾得到單質(zhì)溴，據(jù)此解答。

（1）反應(yīng)①是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；反應(yīng)②是電解熔融MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
（2）①根據(jù)流程分析可知，濃縮海水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，再用氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，再進(jìn)行蒸餾得到單質(zhì)溴，因此涉及發(fā)生的反應(yīng)包括：氯氣氧化溴離子，Br2與SO2、H2O反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=4H++2Br- + SO42-；

故答案為：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=4H++2Br- + SO42-；

②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是富集溴元素；

故答案為：富集溴元素；

③溴易溶于四氯化碳，則可用蒸餾的方法從溴的四氯化碳溶液中得到液溴；

故答案為：蒸餾。