【題目】下列烴的命題正確的是（ ）

A. 5-甲基-4-乙基已烷 B. 2-乙基丙烷

C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

【答案】C

【解析】A、烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離甲基最近的一端開(kāi)始編號(hào)，且取代基編號(hào)總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯(cuò)誤；B、丙烷中不可能出現(xiàn)乙基，選取的主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)該是2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C、主鏈選取和編號(hào)均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個(gè)碳，不可能出現(xiàn)4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A.都是黑色固體

B.都不溶于水

C.鐵元素化合價(jià)都相同

D.都能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。

（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號(hào))______;非金屬性最強(qiáng)的__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某待測(cè)溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。下列說(shuō)法不正確的是

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3

C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)用途不正確的是

A. 鋁單質(zhì)：制導(dǎo)線，用作冶煉錳、鎢的原料

B. 鈉單質(zhì)：制備過(guò)氧化鈉、氯化鈉等

C. 碳酸氫鈉：制發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多

D. 碳酸鈉：制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：

（提出猜想）

問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性碼？

問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎？

問(wèn)題3：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎？

（實(shí)驗(yàn)探究）

I. 解決問(wèn)題1：

（1）實(shí)驗(yàn)需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外必需的玻璃儀器是______。

（2）為達(dá)到目的，某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量，觀察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②_______。

II. 解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80C～100C得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅(Cu2O)；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：

（3）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（4）從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是：當(dāng)溫度在1000C以上時(shí)________（填：Cu2+或Cu+，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。

III. 解決問(wèn)題3，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，原因是__________________________。

（6）銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色，有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因，并試圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)排除這種干擾。提出實(shí)驗(yàn)方案：向反應(yīng)后的溶液中通入足量空氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原理：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)純鐵的描述正確的是

A.顏色為灰褐色

B.在冷的濃硫酸中可鈍化

C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

D.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

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