【題目】氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O,改變下列條件使反應(yīng)速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)的是( )
A. 增加NH3濃度 B. 升高溫度 C. 縮小體積增大壓強(qiáng) D. 降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極附近有0.8molNaOH生成時,導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量是( )
A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8 mol
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【題目】某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能,工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. a電極為正極
B. 放電時,若有2mol電子轉(zhuǎn)移,則理論上需要消耗28g乙烯
C. a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O
D. 電子移動方向:a電極→磷酸溶液→b電極
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【題目】在飽和硫酸銅溶液中,投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體,過一段時間后取出這塊晶體,其形狀______,經(jīng)干燥其質(zhì)量______,溶液濃度______。
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸
B. 由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系,加壓后顏色加深
C. 高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)
D. 用熱的純堿溶液洗油污時,去污效果好
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【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問題:
(1)常用鋁熱法還原軟錳礦(主要成分為MnO2)來制金屬錳。因為鋁與軟錳礦反應(yīng)劇烈,所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4,然后再將其與鋁粉混合。
①M(fèi)nO2中Mn的化合價為____________________。
②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(2)pH=0的溶液中,不同價態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒(如Mn3+)的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒(Mn2+和MnO2)能量連線的上方,則該該微粒不穩(wěn)定,會發(fā)生歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。
②實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-,確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________;檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量,否則實驗失敗,理由是___________________________________。
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【題目】NaBH4是一種棕黃色固體,在酸性條件下易水解放出氫氣,是最常用的還原劑之一,廣泛用于有機(jī)合成和電鍍等。一種制取NaBH4的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①用CH4與H2O(g)反應(yīng)制H2的同時會生成CO2。0.4 mol CH4完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為 __________________mol。
(2)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)H3BO3是一元弱酸,其在水中的電離方程式為___________________________。
(4)從CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。
(5)堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2,則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判斷,正丁烷的燃燒熱是
A. ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol-1
C. ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol-1
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