Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

	Q	R
T			W

 

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。

（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中存在的共 價(jià)鍵的類型是______。

（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是______。

（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

 

Answer 1

【答案】

（1）   2Al₂O₃  4Al+3O₂↑

（2）極性鍵和非極性鍵

（3）弱于   CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^— ，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解

（4）向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?/p>

【解析】

試題分析：由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S。

（1）T為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子為H₂O₂，該分子存在的化學(xué)鍵類型為：極性鍵和非極性鍵。

（3）根據(jù)Na₂CO₃溶液顯酸性，Na₂SO₄溶液為中性，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性；CO₃²‾水解反應(yīng)離子方程式為：CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^— ，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解。

（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色，為NO₂，向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕猓�發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可全部轉(zhuǎn)化為HNO₃。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、化學(xué)鍵、酸性的比較、物質(zhì)的性質(zhì)。