Question

（一）（1）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為

28.0

mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是

C

（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為

蒸發(fā)皿

；
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制過(guò)程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為

5.9

g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱為

100mL容量瓶

．
（二）六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？

能

 （填“能”或“不能”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．該組是

⑤和⑥

；有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

①和⑥

，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO₄做了三個(gè)體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

、

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO₄溶液不可長(zhǎng)期保存，短期保存時(shí)可在FeSO₄溶液配制時(shí)加入少量的上述

②

（填編號(hào)）防止水解，若能再加上

幾枚鐵釘

（填物質(zhì)名稱）效果會(huì)更好．

Answer 1

分析：（一）量筒讀書時(shí)要讀取凹液面的最低點(diǎn)，對(duì)一般像量筒一樣，從下到上數(shù)字增大的儀器來(lái)說(shuō)，讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使結(jié)果小于實(shí)際值，俯視讀數(shù)會(huì)使結(jié)果大于實(shí)際值，若從下到上數(shù)字減小，則結(jié)果相反；溶液配制時(shí)要考慮容量瓶的規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL等等；
（二）根據(jù)離子反應(yīng)的顏色變化，硫酸亞鐵為淺綠色溶液與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，與強(qiáng)氧化性試劑如雙氧水和硝酸等反應(yīng)生成紅褐色的鐵離子的溶液；鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)因加入先后順序會(huì)出現(xiàn)不同，若將鋁離子加入氫氧化鈉溶液中，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀會(huì)立即消失，將氫氧化鈉加入鋁離子溶液中，生成白色沉淀，不會(huì)立即消失；易水解的離子如鐵離子和亞鐵離子溶液的配制時(shí)要加入相應(yīng)的酸抑制離子的水解，保存亞鐵離子溶液的時(shí)候要加入少量鐵粉防止被氧化為鐵離子．

解答：解：（一）（1）量筒讀數(shù)時(shí)要讀凹液面的最低點(diǎn)，且精確度為0.1，則讀數(shù)為28.0 mL，仰視讀數(shù)，對(duì)量筒等從下到上數(shù)值增大的儀器來(lái)說(shuō)是所讀數(shù)值比實(shí)際值偏小，而此處偏大了，故刻度為從下到上逐漸減小，故選C，故答案為：28.0；C；
（2）①蒸發(fā)食鹽溶液中的水分要用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿為瓷質(zhì)，故答案為：蒸發(fā)皿；
②配制80mL l mol/L的NaCl溶液要配制100 mL，故需食鹽0.1mol，質(zhì)量為5.85 g，天平的精確度為0.1g，故稱量5.9 g，需要100 mL容量瓶配制溶液，
故答案為：5.9；100 mL容量瓶；   
（二）

	FeSO4	H2SO4	BaCl2	H2O2	Al（NO3）3	NaOH
FeSO4	\	\	白色沉淀	淺綠色變黃褐色	\	白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
H2SO4	、	\	白色沉淀	氣體	\	\
BaCl2	白色沉淀	白色沉淀	\	\	\	\
H2O2	淺綠色溶液變成黃褐色	氣體	\	\	\	\
Al（NO3）3	\	\	\	\	\	滴加氫氧化鈉時(shí)硝酸鋁出現(xiàn)白色沉淀、反之無(wú)沉淀后有沉淀
NaOH	白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色	\	\	\	滴加氫氧化鈉時(shí)硝酸鋁出現(xiàn)白色沉淀、反之無(wú)沉淀后有沉淀	\

（1）首先可以通過(guò)顏色可以確定有有淺綠色的為硫酸亞鐵；
將硫酸亞鐵滴加其他溶液，出現(xiàn)白色沉淀的為氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是氫氧化鈉，淺綠色逐漸變成紅褐色溶液的是雙氧水；
用氯化鋇滴加其他的溶液，出現(xiàn)白色沉淀的硫酸； 用氫氧化鈉滴加其他溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀又溶解的為硝酸鋁，故可以區(qū)分，故答案為：能；            
（2）將氫氧化鈉滴加到硝酸鋁中，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀不溶解，將硝酸鋁滴加到氫氧化鈉中出現(xiàn)白色沉淀立刻回消失得到澄清溶液，故隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象是⑤和⑥；
將硫酸亞鐵與氫氧化鈉，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象為①和⑥，氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為氫氧化亞鐵與氧氣的反應(yīng)生成氫氧化鐵4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）Fe²⁺還原性即將亞鐵離子氧化為鐵離子的過(guò)程，可以為硫酸亞鐵與雙氧水的反應(yīng)液可以為與硝酸的反應(yīng)，離子方程式如下：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、
2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O；
（4）配制硫酸亞鐵時(shí)用硫酸溶解，可以防止硫酸亞鐵的水解②亞鐵離子在溶液中易被氧化成鐵離子，加入鐵釘可以與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子．
故答案為：②；幾枚鐵釘．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)容量?jī)x器的讀數(shù)；粗鹽提純的儀器；溶液的配制；常見(jiàn)離子的反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式和現(xiàn)象；易水解離子溶液的配制等知識(shí)點(diǎn)．