常見的銅合金有_________(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和_________(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
；
（2）許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），試問：形成配位化合物的條件
中心原子有空軌道，配位原子有孤對(duì)電子
中心原子有空軌道，配位原子有孤對(duì)電子
，已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
；
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，與SO42-屬于等電子體的離子團(tuán)有
PO43-
ClO4-
PO43-
ClO4-
（試寫1例）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?朝陽區(qū)一模）堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱時(shí)可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用下列儀器對(duì)分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進(jìn)行驗(yàn)證，儀器接口順序是
e a b c d
e a b c d
（填字母）．

按儀器連接順序?qū)x器名稱和對(duì)應(yīng)儀器所裝藥品的名稱填入下表．
儀器 試管
干燥管
干燥管
洗氣瓶
洗氣瓶
藥品 堿式碳酸銅
無水硫酸銅
無水硫酸銅
澄清石灰水
澄清石灰水
還需使用的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
．
（2）待（1）加熱分解完全的試管冷卻后，加入鹽酸充分反應(yīng)，CuO部分溶解，過濾：
①所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
②將濾渣洗滌干燥，置于酒精蒸汽中并加熱，黑色粉狀固體逐漸變成紅色固體，同時(shí)產(chǎn)生一種在常溫下有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+Cu+H2O
CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+Cu+H2O
．
（3）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，也能得到（2）②所得的紅色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu2（OH）2CO3+C
  △  
.
 
2Cu+2CO2↑+H2O
Cu2（OH）2CO3+C
  △  
.
 
2Cu+2CO2↑+H2O
．
（4）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）等．現(xiàn)有 w g黃銅樣品，放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是
22400w-65V
64V
22400w-65V
64V
（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
 
；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有
 
個(gè)銅原子；
（2）①某+1價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與配體互為等電子體的一種微粒是
 
（寫化學(xué)式）．
②許多+1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
 
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
 
；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，無機(jī)非金屬材料和金屬材料在我們生活中有著極其廣泛的用途．根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)材料的知識(shí)，回答下列問題：
（1）下列材料中的
 
（填選項(xiàng)）在通訊、能量傳輸、信息處理、計(jì)算機(jī)芯片、太陽能電池等方面有著重要的應(yīng)用．
①光導(dǎo)纖維②鋁合金  ③鋼鐵  ④晶體硅  ⑤高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
  粗硅的制備是以石英和焦炭為原料在高溫發(fā)生反應(yīng)而制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）青銅是我國使用最早的合金，銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．下列有關(guān)銅合金的說法正確的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．我國較早的掌握了濕法冶煉鋼的技術(shù)
B．銅的性質(zhì)不活潑，自然界有大量的游離態(tài)的銅
C．常見的銅合金除了青銅外還有黃銅和白銅
D．銅常用于制造貨幣的原因是銅合金的熔點(diǎn)較低，易于冶煉、鑄造成型，且不易被腐蝕
（3）“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的分散系：①是溶液  ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象  ④不能透過濾紙  ⑤不能透過半透膜  ⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀．其中正確的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有
 
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是
 
（填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是
 
（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
 
；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F．
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為
 
堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．

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