【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A.中和熱ΔH=－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃燒熱是－285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，反應(yīng)熱ΔH<－57.3 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀時(shí)要放出熱量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反應(yīng)熱ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；

B.H2(g)的燃燒熱是－285.8 kJ·mol－1，則H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol，液態(tài)水變成水蒸氣要吸熱，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；

C.化合反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，但不是所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如C與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶于水放熱，98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，反應(yīng)熱ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程

B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C. 60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C. 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ

D. 形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）

A.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D.斷開(kāi)1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知時(shí)，、HCN和的電離常數(shù)如表：

HCN

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的離子方程式：

B.時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者

D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按照下列要求回答問(wèn)題：

(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。

(3)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

(4)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

(6)常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多

C. 水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

D. 青蒿素分子式為 C15H22O5，結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，該分子中包含 7 個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

（1）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為_____________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的______________(填“正”或“負(fù)”)極。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_____________________________，電解過(guò)程中Na+向_____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于_____________處（填“A”、“B”或“C”）。

②若X為鋅電極，開(kāi)關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________________。

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