Question

由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO₂ 5L、H₂O 6L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的不可能組成是（　�。�

• A、CH₄、C₄H₈
• B、C₂H₄、C₄H₁₀
• C、C₂H₄、C₃H₈
• D、C₂H₆、C₄H₆

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO₂ 5L、H₂O 6L（所有體積都在120℃測定），體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒可知，混合烴平均分子式為為C_2.5H₆，根據(jù)平均C原子計算混合氣體的物質(zhì)的量之比，再計算平均H原子數(shù)是否為6，據(jù)此解答．

解答： 解：兩種烴組成的混合氣體2L，與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO₂ 5L、H₂O 6L（所有體積都在120℃測定），體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒可知，平均碳原子數(shù)為

5L×1

2L

、平均H原子數(shù)=

6L×2

2

=6，故混合烴平均分子式為為C_2.5H₆，
A．若為CH₄、C₄H₈，根據(jù)C原子平均數(shù)，可知兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，平均H原子數(shù)為6，符合題意，故A正確；
B．若為C₂H₄、C₄H₁₀，根據(jù)C原子平均數(shù)，可知兩種烴的物質(zhì)的量之比為3：1，平均H原子數(shù)為=

4×3+10

3+1

=5.5，不符合題意，故B錯誤；
C．若為C₂H₄、C₃H₈，根據(jù)C原子平均數(shù)，可知兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，平均H原子數(shù)為6符合題意，故C正確；
D．若為C₂H₆、C₄H₆，平均H原子數(shù)目一定為H，根據(jù)C原子平均數(shù)，可知兩種烴的物質(zhì)的量之比為3：1滿足，符合題意，故D正確，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算、有機物分子式確定，題目難度中等，利用平均分子式不能直接判斷，保證根據(jù)平均C、H原子數(shù)目計算烴的比例關(guān)系保持一致．