【題目】某電池的工作原理如圖所示，總反應為：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列說法正確的是( )

A.石墨為電池的負極

B.電池工作時H2O2被氧化

C.Zn極的電解液為酸性電解液，增加導電性

D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)總反應為Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，鋅被氧化，故鋅是負極，石墨為電池的正極，A錯誤；

B．根據(jù)總反應為Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，電池工作時H2O2被還原，B錯誤；

C．若Zn極的電解液為酸性電解液，則鋅直接與電解液反應不需要發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，這樣就不能形成原電池了，故Zn電極的電解液不能是酸性電解液，C錯誤；

D．電子由負極即Zn電極經(jīng)外電路流向正極即石墨電極，D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（﹣NO2）還原為氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。

（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

（2）H、N、O 的電負性從小到大的順序是_______。

（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為_____（填化學式），氨基（﹣NH2）中氮原子的雜化類型為_____。

（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______。

（5）Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，則反應 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在溫度低于570 ℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

②

向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是

A.試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉

B.試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4

C.不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO

D.可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向恒容密閉容器中充入，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是

0

50

150

250

350

0

A.反應在前50s的平均速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應的

C.相同溫度下，起始時向容器中充入mol、mol和mol，反應達到平衡前正逆

D.相同溫度下，起始時向容器中充入mol和mol，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL

現(xiàn)象

無現(xiàn)象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

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