【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的數(shù)目為 0.001NA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子數(shù)為 0.4NA

C.0.1 mol SO2 與 1 mol O2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA 個 P4 與 NA 個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為 1∶1

【答案】B

【解析】

A．沒有告訴溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目，故A錯誤；

B．甲醛HCHO和乙酸的最簡式均為CH2O，故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子團(tuán)的物質(zhì)的量為n==0.1mol，含有的原子數(shù)為0.4NA，故B正確；

C．0.1 mol SO2與0.1mol O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；

D．1mol白磷分子中含有6個共價鍵，1mol甲烷中含4mol共價鍵，共價鍵數(shù)目之比為3∶2，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，28g氮?dú)庵兴脑訑?shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В�，寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時，請在圖中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則：

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）

（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A. 0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應(yīng)開始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多

C. a點(diǎn)時，CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D. 0-16h內(nèi)，v(O2)=1.5mol/(L·h)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究無機(jī)鹽 X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗：

請回答：

（1）X 的化學(xué)式是__________。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。

（3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大�。�c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

C.達(dá)到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1

D.達(dá)到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少，平衡逆移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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