【題目】國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明,如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話,不僅對健康無益反而有害,下列元素屬于微量元素的是(  )

A. Fe B. Ca

C. H D. K

【答案】A

【解析】

常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂,微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。

A.人體缺鐵會貧血,鐵屬于人體必需的微量元素,故A正確;

B.人體骨骼中含有鈣元素,鈣屬于常量元素,B錯誤;

C.人體血液等器官中含有大量水,氫是水的組成元素之一,氫是人體必需的常量元素C錯誤;

D.鉀存在于人體的細胞內(nèi)液等部位,是人體必需的常量元素D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個體積固定的密閉容器中,進行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B

③B的濃度不再變化; 混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3; 混合氣體的密度不再變化;

A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I現(xiàn)進行如下實驗:

①測知溶液顯強酸性;②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色;

③另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過程中均無沉淀生成;

④取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;

⑤將實驗③中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

請回答:(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.(1)某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。雨水樣品在空氣中放置2小時后,通過測定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會增強,你認為會形成溶液酸性這一變化的原因是(用離子方程式表示)________________________________________________

(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,這是因為_____________________________________

(3)該興趣小組同學(xué)為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù),做了如下實驗:取標準狀況下的空氣1.000L(內(nèi)含氮氣 、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過足量氯水,(反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g。計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是

A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當?shù)拇呋瘎,可以加快正、逆反?yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

B. 亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化:SO32-+O2=SO42-

C. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水需處理達標后才能排放,下列廢水處理的方法合理的是(  )

A. 用中和法除去廢水中的酸

B. 用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

C. 用氯氣除去廢水中的懸浮物

D. 用臭氧除去廢水中的異味

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗方案如下:

已知:

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

②金屬離子沉淀的PH如下:

離子

開始沉淀的PH

沉淀完全的PH

Cr3+

4.9

6.8

Fe3+

1.5

4.1

③不同溫度下化合物的溶解度如下:

物質(zhì)

溶解度/(g/110g水)

0℃

40℃

80℃

K2SO4

7.4

14.8

21.4

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

請回答:

1)操作A的名稱是____,加入硫酸的目的是_____。

2)寫出固體1中加入H2O2KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

3)操作B由多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________

A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶

B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水

C.當溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時,振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出

D.進行洗滌2操作時,可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作__________

②滴定時,先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品,溶于水配成100mL溶液,用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測樣品溶液的體積/mL

0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

24.98

2

25.00

1.56

29.30

3

25.00

1.00

26.02

則測得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CCTV“科技博覽”欄目報道,我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料——聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是(  )

A. 聚二氧化碳塑料屬于高分子化合物

B. 聚二氧化碳塑料是無機化合物

C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

D. 使用聚二氧化碳塑料易造成環(huán)境污染

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