【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑已略去)

已知: ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為______________A中官能團(tuán)的電子式為________________

(2)C中共面的原子最多有________個(gè)。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________

(3)F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________(填選項(xiàng)字母)

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)

(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個(gè)—NH2

(6)參照上述合成路線,以 為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________________________________

【答案】 丙二醛 9 D 10

【解析】A的密度是相同條件下H2密度的38倍,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為76,其分子的核磁共振氫譜中有3組峰,根據(jù)流程圖,A屬于醇類,且含有3個(gè)碳原子,則B為丙二醛,A為丙二醇。根據(jù)信息,F(xiàn)為;結(jié)合H和M的結(jié)構(gòu)和信息,I為。

(1)B為丙二醛。A為丙二醇,其中官能團(tuán)為羥基,電子式為,故答案為:丙二醛;

(2)C為丙二酸,羧基中的羰基是平面結(jié)構(gòu),C中共面的原子最多有9個(gè)。I為,故答案為:9;

(3)F為,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為,故答案為: ;

(4)M中含有羧基和羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),羥基能夠被氧化,含有肽鍵,能夠發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),能夠發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選D;

(5)E為能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,能與NaHCO3反應(yīng),說明含有羧基,含有—個(gè)—NH2,說明苯環(huán)上含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基和1個(gè)氨基,同時(shí)滿足條件的E的同分異構(gòu)體有:當(dāng)氨基和羧基位于鄰位時(shí),羥基有4種位置,即4種同分異構(gòu)體;當(dāng)氨基和羧基位于間位時(shí),羥基有4種位置,即4種同分異構(gòu)體;當(dāng)氨基和羧基位于對(duì)位時(shí),羥基有2種位置,即2種同分異構(gòu)體;共10種,故答案為:10;

(6)以 為原料制備,可以首先制得 ,再由發(fā)生縮聚反應(yīng)即可。由,需要將溴原子水解為羥基,再氧化就可以得到羧基,將硝基還原就可以得到氨基,因此合成路線為: ,故答案為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是

A.室溫時(shí),金屬鈉保存不當(dāng)會(huì)變成Na2O2

B.Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成氫氣和對(duì)應(yīng)的堿

C.氧化鐵俗稱鐵紅常作紅色油漆和涂料

D.由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕,故鋁制品的使用壽命都很長

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【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)記錄(請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

①溶液分層

②下層呈橙色。

_____________

①溶液分層

__________

Br2+2I=I2+2Br

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________

(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下, _________,得電子能力逐漸減弱。

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【題目】已知:25℃,H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2,K2=6.0×10-5。此溫度下,將1 mL濃度為0.1mol/L, H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是

A. 上述稀釋過程中,H2A分子及所有離子濃度均減小

B. 上稀釋過程中,的變化趨勢(shì)保持增大

C. 上述溶液稀釋前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù),可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是

A. V=448 B. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C. 濾液A中的陽離子為Fe2+Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g

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【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價(jià)為 。

2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> 。

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是

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【題目】把0.1molNaCl固體溶于水,配成1L 溶液,溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

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A.Fe2+ B.H+ C.Cu2+和Fe2+ D.Fe3+和Cu2+

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