對平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓
C．升溫減壓D．降溫增壓
D
因為是放熱過程，且是體積減小的，所以要增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是加壓或降低溫度，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
B
壓強
A的百分含量
C
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
加入催化劑
A的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2:3的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+3Y2Z,達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量是開始時混合氣體物質(zhì)的量的0.7倍，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．37.5%B．35%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡時（  ）
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反應(yīng)停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反應(yīng)仍進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（   ）
A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應(yīng)CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應(yīng)：，ΔH＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應(yīng)中，時間t與C的體積分數(shù)（C%）的函數(shù)關(guān)
系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時的C%與時間t的函數(shù)關(guān)系，則P表示的溫度為            ℃，
從P、Q分析反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為        ℃，反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH值相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出的氣體一樣多，為此下列說法正確的是：
A．反應(yīng)開始時的速率：甲<乙
B．反應(yīng)所需的時間：甲<乙
C．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲<乙
D．反應(yīng)結(jié)束時，pH值：甲<乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH=            。

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