Question

表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

 
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是                                  ;
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，與⑧反應的化學方程式為                                。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為          ；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，寫出W的電子式             ；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取Z的基礎，寫出該反應的化學方程式:                              。
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負極的電極反應                             。
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負極的電極反應                        。該燃料電池的產(chǎn)物為              。

Answer 1

（1）酸性HClO₄＞H₂SO₄；C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋H₂O 
（2）HNO₃；；4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
（3）Al-3e^-+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O；SO₂-2e^-+2H₂O＝SO₄^2-+4H⁺；硫酸

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于酸性是HClO₄＞H₂SO₄，所以氯元素的非金屬性強于S元素的。濃硫酸強于強氧化性，能與碳單質(zhì)反應，方程式是C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋H₂O。
（2）Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為，所以Z是硝酸。W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，寫出W的電子式，則W是氨氣，含有極性鍵的共價化合物，電子式是；氨氣在催化劑的作用下，發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應的方程式是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。
（3）原電池中負極失去電子，金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應，則反應的電極反應式是Al-3e^-+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O；⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，則該氣體是SO₂。SO₂在反應中失去電子，則負極通入SO₂，電極反應式是SO₂-2e^-+2H₂O＝SO₄^2-+4H⁺；根據(jù)反應電極反應式可知，該燃料電池的產(chǎn)物是硫酸。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。