【題目】當前能源危機是一個全球性問題,開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。
A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
D.減少資源消耗,加大資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。
則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH=________。
(3)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為__________________kJ/mol。
(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式:_______________________________。
【答案】ACD 石墨 -393.5kJ·mol-1 631.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);ΔH= -746.0kJ·mol-1
【解析】
(1)只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”;(2)依據(jù)物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定;依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱;依據(jù)極值計算判斷生成的氣體組成,結(jié)合熱化學方程式計算得到;(3)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學反應所吸收的能量,結(jié)合N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol,依據(jù)熱化學方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180kJ/mol可以計算NO分子中化學鍵的鍵能;(4)利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學方程式計算反應熱,再寫出熱化學方程式。
(1)只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”;B、大力開采煤、石油和天然氣,不能減少化石燃料的運用,故錯誤;A、C、D能減少化石燃料的運用,正確;故選ACD;
(2)圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定;圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為△H= -393.5 kJ/mol;
(3)ΔH=反應物鍵能和-生成物鍵能和,根據(jù)N2(g)+O2(g)= 2NO(g);ΔH= +180.0 kJ/mol,即946kJ/mol+ 497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。
(4)已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH= -393.5kJ/mol②C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH= -110.5kJ/mol③N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH= +180kJ/mol;由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);ΔH= -746.0kJ/mol。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
(資料)K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4。
①A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。
②除雜裝置B中的試劑為___________。
③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是___________。
④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(2)探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性:Cl2___________FeO42-(填“>”或“<”)
(3)使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應如下:_______ FeO42-+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________,F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L氣體(標準狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)約為___________。(計算結(jié)果保留到0.1%)
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【題目】已知在稀溶液里,強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時反應熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次。
(3)實驗時,將0.50 mol·L-1的鹽酸加入到0.55mol·L-1的NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實驗的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下:
序號 | 反應物 | 起始溫度t1/ oC | 終止溫度t2/ oC | 中和熱 |
① | HCl+NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl+NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl+NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1=______________。
②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化,又多做了一組實驗④,用0.55mol·L-1的稀氨水代替NaOH溶液,測得溫度的變化如表中所列,試計算反應的ΔH2=____________。
③兩組實驗結(jié)果差異的原因是___________________________________________。
④寫出HCl+NH3· H2O反應的熱化學方程式:_______________________________________。
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【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c (H+)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時 Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是
A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,化學能又轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電時,a極為正極
C. 充電時,陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-
D. M可以使用陰離子交換膜
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【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù),某化學興趣小組進行了如下實驗,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)并蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如圖所示。
(1)a的作用是__________,儀器d的名稱是__________。
(2)檢查裝置氣密性:在b和f中加水,使水浸沒導管a和e末端,__________,停止加熱,導管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。(補全以上操作過程中的空缺內(nèi)容)
(3)c中加入一定體積高氯酸溶液和0.100g氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加熱b、c,使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。
①下列物質(zhì)中可代替高氯酸的是________(填序號)。
a.硝酸 b.鹽酸 c.硫酸 d.磷酸
②若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結(jié)果偏低,原因是___________________;實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,但實驗結(jié)果不受影響,原因是__________(用化學方程式表示)。
(4)向餾出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定剩余La3+( La3+與EDTA按1:1結(jié)合),消耗EDTA標準溶液22.00mL,則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。
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【題目】從海水(主要是水和氯化鈉,還有少量的鎂離子等)中提取鎂,可按如下步驟進行:
①把貝殼(主要成分碳酸鈣)制成石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液);
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物(主要是氫氧化鎂);
③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,得到氯化鎂產(chǎn)物;
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是
A. 向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀
B. 步驟②中涉及到的離子反應方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應
D. 第④步的反應屬于分解反應也是氧化還原反應
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【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示:
(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時,電解液應該用________溶液作電解液,電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu-2e-===Cu2+。
(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有:__________________,過濾,洗滌,干燥。
(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。
(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。
(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________。[已知298 K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時,c(CO32-)=_______________mol/L。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1
B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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