【題目】1實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出1135kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________。

(2)己知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

己知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。

【答案】 2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O⑴ △H=-1452.8 kJ/mol -93 △H=+226.7kJ/mol

【解析】1)甲醇燃燒化學(xué)方程式為:2CH3OH3O2(g)2CO2(g)4H2O,故2mol甲醇燃燒放出的熱量為1452.8kJ,故熱化學(xué)方程式為:2CH3OH(1)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) H=-1452.8 kJ/mol

2△H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和=945+3×436—2×3×391=93kJ/mol

3)依據(jù)蓋斯定律可知,2×①+②/2 —③/2

2Cs,石墨)+H2g=C2H2g△H=+226.7 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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