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【題目】在容量瓶上無需標記的是

A. 刻度線 B. 容積 C. 溫度 D. 濃度

【答案】D

【解析】容量瓶的作用是為了配置一定物質的量濃度的溶液，容量瓶上標有：溫度、容積、刻度線，所以答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的聚乙烯和乙烯完全燃燒，消耗氧氣的物質的量的關系是（ ）

A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_______。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：____________。

（3）向Ce(BF4)3為中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為_______（己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

（5）加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

（6）準確稱取0.7500g CeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧取化為Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液．（己知：Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+）

①已知：過二硫酸的結構式為，其中S元素的化合價為：______。 過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+的離子方程式為：_____________。

②該樣品中CeCl3的質量分數(shù)為____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質童分數(shù)將______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．A的陽離子就是一個質子：B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體：E與A同一主族：F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙。請回答：

（1）C2的結構式為_______________。

（2）由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機化合物分子的電子式為__________。

（3）A的單質與D的單質在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為__________。

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）將2.4gB的單質在足量D的單質中燃燒，所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質為______。溶液中所含離子的物質的量 濃度由大到小的順序為______。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用硝酸為原料生產亞硝酸鈉的工藝流程如下，等物質的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。

（1）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

（2）分解塔中需要嚴格控制硝酸的濃度，目的是______________________________。

（3）向母液中加入硝酸，發(fā)生反應3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，經結晶可制得副產品NaNO3。對該過程中產生的NO的處理方法是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法正確的是

A. 碳酸鈉用于治療胃酸過多 B. 稀硫酸用于除鐵銹

C. 晶體硅用于制造光導纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

B. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C. 某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是

D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應進行到一定程度會達到化學平衡狀態(tài)，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時各種物質含量保持不變，達到一種相對的靜止（如平衡時，每消耗1molH2O同時也會生成1molH2O）。外界條件改變時，平衡狀態(tài)會被破壞而發(fā)生移動（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動），平衡移動符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。現(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結合實驗,下列說法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

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