【題目】用如圖裝置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的C12和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮?dú)怏w

B.裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出

C.由該反應(yīng)可知氧化性順序：C12>NO2>NaNO3

D.通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量

【答案】D

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮?dú)怏w，A錯(cuò)誤；

B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體有Cl2和NO2、NO等氣體都是有毒的氣體，不能直接排出，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：C12>NO2 、C12>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C錯(cuò)誤；

D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量，D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾(Esmolol)是一種用于心房顫動(dòng)、竇性心動(dòng)過速以及手術(shù)期高血壓的藥物，其合成路線如下(部分條件已省略)：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是______。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______，條件1是______。

(3)D→E的反應(yīng)中，除生成E外，還生成CO2，H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(5)X為B的同分異構(gòu)體，且為含羧基的芳香化合物，則X的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(寫一種)。

(6)肉桂酸()是一種重要的食品添加劑、香料和醫(yī)藥中間體。以甲苯、丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線為____________________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?/span> B．適當(dāng)升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DL—m—絡(luò)氨酸是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡(luò)氨酸的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為 ________，F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

（2）E到F的反應(yīng)類型為________。

（3）寫出D到E的化學(xué)方程式________。

（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構(gòu)體。滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有________種。

i.環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；

ii.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2。

其中分子中存在兩個(gè)手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)而消除旋光性，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

（5）是合成藥物撲熱息疼的中間體。設(shè)計(jì)由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機(jī)試劑任選。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__，左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)式為__________。 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span> _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用來探尋物質(zhì)的性質(zhì)，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物。量子化學(xué)理論預(yù)測鐵也存在四氧化物，但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價(jià)不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價(jià)電子排布式是____________，氧的化合價(jià)是___________。

(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。

(3)氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。

a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側(cè)棱中心和底面中心，Na(II)位于四個(gè)側(cè)面上，AlF63-位于頂點(diǎn)和體心。

AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數(shù)是________個(gè)。若用原子坐標(biāo)來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標(biāo)。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為-190℃，密度為1.46gcm-3。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向圓底燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至浸沒進(jìn)氣導(dǎo)管口。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出A裝置中制取溴苯的化學(xué)方程式__。

（2）導(dǎo)管a的作用是__。

（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是__。

（4）反應(yīng)完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在__層（填：上或下）。

（5）步驟④中__（填“能”“否”）用大火加熱，理由是__。

（6）為探究溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)。

①裝置D中小試管內(nèi)裝有CCl4，其主要作用是__。

②錐形瓶中裝有水，反應(yīng)后向錐形瓶的水溶液中滴加硝酸銀溶液，若有__產(chǎn)生，證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。

（7）要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：向盛有適量溴乙烷的試管中__。

A.加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色

B.滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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同步練習(xí)冊答案