Question

【題目】某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為_____；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______；

（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式___________；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2（SO4）3.；溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計合理實驗驗證該同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象_______。

Answer 1

【答案】坩堝 玻璃棒 ）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O 取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理（或滴加過量的0.1 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）

【解析】

（1）①是固體灼燒，需要坩堝，所以除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；⑥是蒸發(fā)，因此①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；

（2）溶液A和過量鐵反應(yīng)生成溶液B，則溶液B中含有亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O；

（3）如果溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致，則可以繼續(xù)向溶液中滴加KSCN溶液看是否變紅色，即實驗方案可設(shè)計為取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理。（或滴加過量的0.1 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）。