【題目】已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以形式存在�，F(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 燃料電池的總反應(yīng)為：2Al＋32＋2H2O

B. 電解時，Al消耗2.7 g，則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12 L

C. 電極b是負極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

D. 電解過程中，電子的流向：a→d，c→b

【答案】D

【解析】試題A、Al—H2O2燃料電池Al為負極，總反應(yīng)為Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，錯誤；B、由CO(NH2)2→N2，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，需要消耗2molAl，故消耗2.7g Al (0.1mol Al)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，可生成0.05molN2，標(biāo)準狀況下體積為1.12L，題中沒說是標(biāo)準狀況下，錯誤；C、根據(jù)電解池中d極產(chǎn)生H2應(yīng)為H＋放電，故d為陰極，所以a是負極，b為正極，正極區(qū)電極反應(yīng)為H2O2結(jié)合OH－生成HO2-，所以pH減小，C錯誤；D、根據(jù)上面分析，a為負極故電子流向為a→d，c→b，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為16NA

B.8g CH4中含有10NA個電子

C.標(biāo)準狀況下22.4L氯仿中共價鍵數(shù)目為4NA

D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1

D.反應(yīng)中都是氧元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。

(3)d中的試劑為__________________。

(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家_______的標(biāo)志。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______，D中含有的官能團的名稱為_____。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________

(4)下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的說法中，正確的是_______(填字母代號，下同)。

A.乙烯在常溫下是氣體，為純凈物 ；聚乙烯在常溫下是固體，為混合物

B.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的 CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

(5)乙醇的催化氧化過程如圖所示，下列對該反應(yīng)過程的說法正確的是_____

A.氧化劑是氧氣

B.生成物只有乙醛

C.銅是該反應(yīng)的催化劑

D.銅絲出現(xiàn)紅、黑顏色交替變化的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：

5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點后一位）

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，化學(xué)寶驗室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬陽離子和Cl-種陰離子，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬并測定含量，保護環(huán)境。

已知實驗中處理的酸性廢液的體積為IL，用pH計測定出其中H+物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L-1.

請回答下列問題：.

(1)實驗中操作I、II、III的方法相同，操作步驟依次為過濾、_________、干燥。

(2)“氧化”步驟所得溶液顏色為棕黃色，該反應(yīng)的離子方程式為：_________

(3)檢驗可排放的廢水中不含Fe3+的方法是：_________

(4)實驗中稱量固體I的質(zhì)量為4.66g，固體II的質(zhì)量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II后產(chǎn)生了標(biāo)準狀況下的無色氣體4.48L，則固體II中金屬銅的質(zhì)量為_________

(5)實驗中將固體II進行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有_________(填名稱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是( )

A.3-甲基-1,3-丁二烯

B.3-甲基丁酸

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

D.2-羥基丁烷

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