【題目】下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7
【答案】D
【解析】解:A、加熱會(huì)促進(jìn)水的電離,故95℃時(shí),純水的pH<7,但純水永遠(yuǎn)顯中性,故A錯(cuò)誤;
B、醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋電離被促進(jìn),故加水稀釋10倍后溶液的pH<4,故B錯(cuò)誤;
C、酸和酸混合后溶液顯酸性,混合后溶液中的c(H+)= = =0.15mol/L,則pH=﹣lg0.15≠1.5,故C錯(cuò)誤;
D、醋酸是弱酸,不完全電離,故當(dāng)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后,醋酸過量,溶液顯酸性,即pH<7,故D正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng),所得產(chǎn)物1mol可與6mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
A. CH2=CH—CH3 B. CH3—CH=CH—CH3
C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-C≡CH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.發(fā)生腐蝕過程中,電子從接頭流向水表
B.腐蝕時(shí),鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)
C.腐蝕時(shí)銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.腐蝕過程還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí),最后排布的是( )
A. ns B. np C. (n-1)d D. (n-2)f
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求回答問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中元素______的非金屬性最強(qiáng),元素_____的金屬性最強(qiáng)(填元素符號(hào))。
(2)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____>______(填化學(xué)式)。
(3)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____>____>___>___(填元素符號(hào))。
Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強(qiáng)
C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知:25℃其溶度積為2.8×10﹣9 mol2/L2 , 下列說法不正確的是( )
A.x數(shù)值為2×10﹣5
B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氟化硼是平面正三角形,因此是非極性分子,推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是( )
A. 四面體,極性分子 B. 平面三角形,非極性分子
C. 正四面體,非極性分子 D. 平面三角形,極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米CaCO3作為工業(yè)上重要的無機(jī)填充材料,廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置模擬工業(yè)制備納米CaCO3.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器甲的名稱是________,在該實(shí)驗(yàn)中,其作用是_____.
(2)將上述接口連接順序補(bǔ)充完整:a ;b ;d 。__________
(3)裝置D中選擇的試劑是__________(填序號(hào),下同),裝置E中選擇的試劑是__________
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③無水CaCl2固體 ④堿石灰
(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________
(5)隨著氣體的通入,三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多,但一段時(shí)間后,白色沉淀逐漸減少,其可能的原因?yàn)?/span>_______(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。
(6)當(dāng)生成5g沉淀時(shí),理論上消耗兩種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的總體積可能為_________
(7)已知:常溫下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3轉(zhuǎn)化,則該混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范圍為__________。
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