Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：
⑴反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
⑵在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝__________________。
（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
⑶在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是______________________。
a．氫氣的濃度減小              b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加          d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
⑷據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________（用化學方程式表示）。
⑸能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________。

Answer 1

⑴K＝c(CH₃OH)/[c(CO)·c²(H₂)] （2分）     減�。�2分）
⑵ 2n_B/3t_B mol·(L·min)^－1（2分）
⑶ b  c （2分）                  ⑷ Cu₂O＋CO2Cu＋CO₂（3分）
⑸CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=—726.4kJ/mol（3分）

略