20．下列共價化合物中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

分析 共價化合物分子中，中心原子的最外層電子數(shù)與成鍵數(shù)之和為8，則分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、XeF6中Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為14，故A錯誤；
B、次氯酸中，H原子的最外層滿足2個電子，故B錯誤；
C、氯化硫（S2Cl2）結構式是Cl-S-S-Cl，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，每個S原子形成2個共價鍵，所以滿足最外層8電子結構；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為-1價，所以滿足最外層8電子結構，故C正確；
D、白磷P4的結構式為，P原子最外層電子數(shù)是5，每個P原子形成3個共價鍵，所以白磷中P原子滿足8電子結構，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2、SiO2的晶體結構類型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標準狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol•L-1
（3）試確定K+存在（填是或否）存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CO和CO2的混合氣體32g，共含有氧原子1.25mol，則混合氣體中CO的質(zhì)量為21g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種物質(zhì)不屬于新型無機非金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．氮化硅陶瓷C．磷酸鈣陶瓷D．氧化鋁陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖．已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小．請回答下列問題：
（1）圖中兩次氯化的作用是否相同是（選填“是”或“否”）．
（2）吸收塔中反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．第二次氯化的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（3）資料證實，在酸性介質(zhì)中，第一次氯化過程中可用O2或空氣替代．但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代Cl2若用廉價的空氣替代Cl2進行第一次氯化，反應的離子方程式為4Br-+O2+4H+═2Br2+2H2O，很顯然反應時需要將大量的鹽鹵（濃度不大）酸化，反應后又要將廢液中和才能排放，在經(jīng)濟上顯然沒有吸引力．
（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”．某同學認為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對第一次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價：錯誤
氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個溴的富集過程，提高其濃度，以減少能源的消耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
B．用托盤天平稱取6.85g食鹽
C．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，用去鹽酸21.10mL
D．用廣泛pH 試紙測得某溶液pH 為5.5

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