【題目】①已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10;②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C.在t℃時,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀
D.在t℃時,反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107
【答案】D
【解析】
A.依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù),結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到;曲線.上的點是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為:Ag2 CrO4(s) = 2Ag+ CrO4- ;Ksp= c2(Ag+)c(CrO42-)=)2
= 10 -12,故A錯誤;
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移,溶積常數(shù)不變,還是飽和溶液,對應(yīng)的點還應(yīng)在曲線上,故B錯誤;
C.依據(jù)溶度積常數(shù)計算:Ksp(CrO42- )= c2(Ag+)c(CrO42-)=110-12,以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液中,c(CrO42-)= 0.01mol/L,得到
c(Ag+)==110-5mol/ L;0.01mol/LKCl溶液中,c(Cl- )= 0.01mol/L ;依據(jù)溶度積計算得到: c(Ag+)==2 10- 8mol/L; 所以先析出氯化銀沉淀,故C錯誤;
D.在t°C時, Ag2 CrO4(s) + 2Cl- (aq) = 2AgCl(s) + CrO42- (aq),離子濃度相同時氯化銀的溶度積和Ag2 CrO4的溶度積計算K=c(CrO42-)/c2(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp2(AgCl)==2.5107,故D正確;
所以答案:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下,請按要求回答下列問題:
(1)如果該化學(xué)方程式中S和的系數(shù)分別是5和1,請配平化學(xué)方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___,該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____。
(3)反應(yīng)中,1mol還原劑________填“得到”或“失去”________mol電子。
(4)若在標準狀況下,反應(yīng)產(chǎn)生336ml氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個。
(5)如果沒有對該化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計量數(shù)做限定,配平的化學(xué)計量數(shù)有許多組,原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是
A.圖I表示:反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系,其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B.圖Ⅱ表示:25℃時,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.圖Ⅲ表示:反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中,N2O4的百分含量與溫度(T)、壓強(P)的變化關(guān)系,其中△H<0、P1<P2
D.圖Ⅳ表示:25℃時,分別稀釋等體積,等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化,其中曲線a對應(yīng)氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,3.4g NH3含N—H 鍵0.2 NA
B.標準狀況下,1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L
C.常溫常壓下,100 mL 0.1mol·L—1的過氧化氫水溶液中含氫原子的數(shù)目為0.02 NA
D.常溫常壓下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(CH3COO—)小于0.1 mol
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【題目】某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下:
已知:
+R”’CHO
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________。
(2)B與新制Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________。
(3)H → I的反應(yīng)類型是 _______________。
(4)試劑a 是 _______________。
(5)J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ___________。
(6)F 有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①分子中含有酯基,且存在順反異構(gòu)
②能與金屬Na單質(zhì)反應(yīng),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)1 mol 硝苯地平最多可與__________mol NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。
(8)已知 DE→F +CH3OH,E的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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