【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的化學裝置、部分反應現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | ||||
實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小, b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
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【題目】下列說法正確的是
A.MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
D.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍 |
E | 位于第四周期,內(nèi)層電子全充滿,且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答):
(1)B、C、D第一電離能由小到大為_________________。
(2)E的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為______________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為_____________(任寫一種)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是____________。
(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含___________個D原子。
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【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯__________性,用離子方程式表示原因 , 其溶液中離子濃度大小順序為_________
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2OH++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是_____________(填字母序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀 釋后兩種溶液的pH仍相等,則m__________n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH,這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按 pH由大到小的順序為:______________(填序號)
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【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,陰極質(zhì)量增加且溶液pH減小的是
A. NaOH B. NaCl C. AgNO3 D. H2SO4
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【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:
(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;濾渣的主要成分是__________。
(2)“氧化”過程中,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(3)“提純”過程中,當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=_________。
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提純”過程中,當c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1時,溶液中c(OH-)>________mol ·L-1。
(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
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【題目】在相同條件下,下面各組熱化學方程式中,△H1〉△H2的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H2
D. C(s)+O2(g)=CO(g);△H1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
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【題目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染.
資料:氰化鈉化學式NaCN(C元素+2價,N元素﹣3價),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫.
I、(1)NaCN水溶液呈堿性,其原因是____________(用離子方程式解釋).
(2)雙氧水氧化法除NaCN:堿性條件下加入H2O2,可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體,該反應的離子方程式為____________________.
(3)非金屬性N______C(填“<”、“>”或“=”),請設計實驗證明:_____________。
II、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放.
[實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3.
(3)b裝置的作用是_______________.
(4)c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有__.
(5)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛__(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣.
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
己知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L.
②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —,Ag++I—=AgI↓,AgI呈黃色,且CN —優(yōu)先與Ag+反應.
實驗如下.取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL.
(6)滴定終點的判斷方法是_______________.
(7)處理后的廢水中氰化鈉的含量為_______________mg/L.
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置:
(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是___________。
(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明該反應屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。
①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________________;
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水____________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”);
③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是______。
(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。
方法(1):選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗;
方法(2):取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應是_____________反應。
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