Question

如圖是兩座工廠的主要生產(chǎn)流程以及它們之間的生產(chǎn)關(guān)系

回答下列問題：
（1）與圖1中“設備A”的作用相當?shù)膶嶒炑b置是

 

．
（2）“溶液B”也可以用下列物質(zhì)中的什么物質(zhì)代替？

 

．
a．KAl（SO₄）₂?12H₂O      b．ClO₂        c．大量O₃      d．K₂Cr₂O₇    e．活性炭
（3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過程中作

 

劑，其作用是

 

，可用離子方程式表示其化學原理如下（用Al³⁺代表聚氯化鋁）：

 

．
（4）圖1中下方的工廠主要生產(chǎn)兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為

 

工業(yè)．
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，按加入的先后次序?qū)懗龌瘜W式

 

．
（6）制取“溶液B”的方法現(xiàn)在已作了改進，其原理圖見圖2，用離子方程式表示該裝置中發(fā)生的反應：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：（1）湖水中含有不溶性雜質(zhì)，因此通過設備A可以過濾除去得到溶液，所以與上圖中“設備A”的作用相當?shù)膶嶒炑b置是c，其中a是洗氣，b是蒸餾，d是分液；
（2）根據(jù)流程圖可知，設備C是凈水的，因此設備B是消毒的，其中能由于消毒的是二氧化氯，其中a是明礬，作為凈水劑，臭氧和重鉻酸鉀具有氧化性，一般不能用于水的消毒，活性炭具有吸附性；
（3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過程中作混凝劑（或化學沉降劑），其作用是除去水中的懸浮物質(zhì)，其化學原理如下（用Al³⁺代表聚氯化鋁）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體），生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；
（4）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于氯堿工業(yè)．
（5）Ca²⁺用碳酸鈉除去，Mg²⁺用氫氧化鈉除去，SO₄^2-用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化．但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以加入的先后次序的化學式可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（6）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，生成的氯氣溶解在氫氧化鈉中生成次氯酸鈉和水，所以反應的離子方程式可表示為Cl^-+H₂O

通電  .

ClO^-+H₂↑；

解答： 解：（1）湖水中含有不溶性雜質(zhì)，因此通過設備A可以過濾除去得到溶液，所以與上圖中“設備A”的作用相當?shù)膶嶒炑b置是c，其中a是洗氣，b是蒸餾，d是分液；
故答案為：c；
（2）根據(jù)流程圖可知，設備C是凈水的，因此設備B是消毒的，其中能由于消毒的是二氧化氯，其中a是明礬，作為凈水劑，臭氧和重鉻酸鉀具有氧化性，一般不能用于水的消毒，活性炭具有吸附性；
故答案為：b；
（3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過程中作混凝劑（或化學沉降劑），其作用是除去水中的懸浮物質(zhì)，其化學原理如下（用Al³⁺代表聚氯化鋁）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；
故答案為：混凝劑（或化學沉降劑），除去水中的懸浮物質(zhì)，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，；
（4）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于氯堿工業(yè)；
故答案為：氯堿；
（5）Ca²⁺用碳酸鈉除去，Mg²⁺用氫氧化鈉除去，SO₄^2-用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化．但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以加入的先后次序的化學式可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（6）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，生成的氯氣溶解在氫氧化鈉中生成次氯酸鈉和水，所以反應的離子方程式可表示為Cl^-+H₂O

通電  .

ClO^-+H₂↑；
故答案為：Cl^-+H₂O 

通電  .

ClO^-+H₂↑；

點評：本題考查了物質(zhì)提純和分離的流程分析，物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，掌握實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．