【題目】有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出,用量筒承接,該溶液的體積應(yīng)為

A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40ml

【答案】C

【解析】試題分析:由于滴定管的0刻度在上方,最大刻度下面還有空間,所以50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度處,該溶液的體積應(yīng)大于50ml—10ml40ml,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對NO與Na2 O2 的反應(yīng)進行了探究。通過查閱資料可知:①NO不與堿反應(yīng);②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2 熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗:

1裝置B的作用是______________;

2在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解,其目的是____;

3實驗觀察到C中固體顏色變白,E中氣體先變紅棕色,最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。

4提出假設(shè):

假設(shè)1.白色固體只有NaNO3 ;

假設(shè)2.白色固體只有_________________;

假設(shè)3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

5實驗驗證:

①根據(jù)查閱的資料,要證明假設(shè)1是否成立,需要用到的試劑為____________________;

②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中坩堝質(zhì)量為ag,用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變,若假設(shè)3成立,則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是_______。用含字母的不等式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。

I.利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法,經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成NH4HCO3分解可得到CO2,從而實現(xiàn)吸收液的再生。

1寫出氨水捕捉CO2 的化學(xué)方程式 。

2已知:NH4HCO3 溶液顯堿性,下列說法不正確的是

ac(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b.c(NH4+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)

d.c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)

3圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。

應(yīng)用平衡移動原理分析 CO2 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。

II.SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

4CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2清液 ( pH約為8) SO32-NO2轉(zhuǎn)化為NO2,其離子方程式為

5)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移動原理解釋其主要原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A. 31d33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ade

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)bc

D. ab形成的化合物不可能含共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于微量元素的一組是( )

A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo

C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

2Fe3++2I=2Fe2++I2

(1)Fe2+、I、Br的還原性由強到弱排列順序為 。

(2)CD代表 離子濃度的變化。

(3)當(dāng)通入1mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: 。

(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=

(5)通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1高濕條件下寫出大氣SO2轉(zhuǎn)化HSO3方程式 。

3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:

質(zhì)子的流動方向 從A到BB到A。

負極的電極反應(yīng) 。

(4燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中硫化合物污染關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一工業(yè)流程如下:

用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)HSO3,反應(yīng)的離子方程式是

若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物質(zhì)的化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。

(1)相同溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量(mol)

平衡壓強(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

4

12

0

4

P1

2

6

0

C2

P2

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達平衡,則該時段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中,達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應(yīng),相同時間后測量5個容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A.a點v(正)大于v(逆)

B.c點反應(yīng)速率最快

C.溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是因為溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動

(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙,TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。

(1)工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4

有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ,寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 。

工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì),在一定條件下制取TiCl4,從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因

(2)某化學(xué)實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4,裝置圖如下:

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

實驗開始時先點燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈,其主要目的是 。

本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是 。

B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

欲分離C裝置中的TiCl4,應(yīng)采用的實驗操作為 (填操作名稱)。

若將反應(yīng)過程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a( OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關(guān)系如圖所示,若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,則b點溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 從b點到c點,沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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