某學(xué)生用12mol/L的鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500ml．回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積
 
mL．應(yīng)選用的量筒規(guī)格為
 
 mL（該空填“10”或“50”）．
（2）配制時(shí)選用的容量瓶規(guī)格為
 
 mL．
（3）配制時(shí)（除容量瓶）還需選用的主要玻璃儀器為
 
、
 
、
 
等．
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：設(shè)量取濃鹽酸的體積是V．根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式求得濃鹽酸的體積；根據(jù)稀鹽酸的體積來(lái)選取容量瓶的規(guī)格；結(jié)合配置步驟選取儀器．
解答： 解：（1）設(shè)量取濃鹽酸的體積是V．根據(jù)題意，得12mol/LV=0.10mol/L×0.5L，解得V=4.2（mL），
由于沒(méi)有此種規(guī)格的容量瓶，所以用10mL的容量瓶；
故答案為：4.2；10mL；
（2）因?yàn)橐迫?00mL稀鹽酸，所以選用500mL的容量瓶；故答案為：500mL；
（3）配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過(guò)計(jì)算、量�。ㄊ褂昧客擦咳�、膠頭滴管）、稀釋（在燒杯中稀釋、玻璃棒攪拌均勻）、轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
故答案為：燒杯；玻璃棒；膠頭滴管．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配置、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，是考查的熱點(diǎn)．操作步驟、實(shí)驗(yàn)儀器、配制方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差分析，都將是考查的重點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、M的分子式為C11H8O4
B、M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、M能使FeCl3溶液呈紫色
D、1mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗3mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
 
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入
 
，振蕩
 
存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性性
固體硝酸鹽加熱分解產(chǎn)物較復(fù)雜．興趣小組對(duì)AgNO3熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：AgNO2、NO2、O2乙：Ag2O、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2�。篈g、NO2、O2
（2）你認(rèn)為有科學(xué)性錯(cuò)誤的是猜想
 
；
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．

（3）儀器連接后，放入固體試劑之前，微熱A中試管，觀察到C中有氣泡連續(xù)放出，表明
 
；
（4）裝置B的作用是
 
；
（5）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是
 
；
【查閱資料】AgNO2為淡黃色受熱易分解，Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
   實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
（6）【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（7）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有
 
；
（8）C瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙烯可以催熟植物的果實(shí)
B、乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙烯分子的空間構(gòu)型是正四面體
D、使用溴水或KMnO4 溶液，都可以鑒別乙烯和乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：
 
．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
（選“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從柑橘中提取得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示的化合物，則下列有關(guān)它的推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、分子式為C10H16
B、常溫下呈固態(tài)，比水重
C、其一氯代物有8種
D、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）
 
25℃，其理由是
 
．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
 
；此時(shí)溶液中各離子濃度的關(guān)系：
 
．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
；此時(shí)溶液中各離子濃度的關(guān)系：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解．一段時(shí)間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2 mol
B、3 mol
C、4 mol
D、5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取0.4mol KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加熱制取Cl2．設(shè)收集到的O2為amol，收集到的Cl2為bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）如果配制500mL上述濃鹽酸，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為
 
L．
（2）當(dāng)a=0.2時(shí)，寫出剩余固體和濃鹽酸混合加熱時(shí)的離子方程式：
 

（3）當(dāng)a=0.1時(shí)，b=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案