（8分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣 cg，若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是______。溶液中存在的陽離子是____    __。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片劑。
（2）某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學觀察到的現(xiàn)象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據(jù)此得出的結(jié)論是                   。
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2參加反應，則轉(zhuǎn)移       mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                        ；
（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：
                                       
得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實驗。
①取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式為                                                             
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中                             。這個實驗可用于區(qū)別                 。
③取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl2。寫出反應的離子方程式：                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。
　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　請根據(jù)以上信息回答下列問題：
　　（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A___________、F___________、H___________。
　�。�2）說出黃綠色氣體乙的一種用途___________。
　�。�3）反應⑤的離子方程式為____________。
　�。�4）反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象___________。
　�。�5）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12.8克由CuSO4和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）。求
⑴有多少克鐵參加反應
⑵該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反應(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列說法中不正確的是
A．混合粉末的質(zhì)量為3.2g
B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量相等
C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的質(zhì)量相等
D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)為0.5 mo/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Cu和HNO3可以發(fā)生如下反應：
Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標準狀況下NO和NO2的體積分別是多少？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（   ）
A．（m-2.4）gB．(m-1.6) gC．（m-3.2）gD．無法確定

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