下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質(zhì)一定是強堿溶液
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

B

解析試題分析：A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)=10-4.5mol/L; pH＝6.5的牛奶中c(H＋)=10-6.5.前者的c(H＋)比后者大102倍，因此c(H＋)前者是后者的100倍。正確。B．在室溫下，純水中水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-7mol/L.而某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol/L<10-7mol/L，水的大量受到了抑制。可能的外加了酸，也可能是外加了堿。因此該物質(zhì)可能是酸溶液也可能是堿溶液。錯誤。C．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)當水中存在Cl-時，AgCl的沉淀溶解平衡受到抑制，溶解度會減小。由于在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-的濃度不同，對沉淀溶解平衡的抑制程度就不同。因此AgCl的溶解度不相同。正確。D. 在溶液中存在電荷守恒即c(Na＋)+ c(H＋) ＜c(OH-)+c(CH3COO－)。因為在CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，pH＝5.6，則溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)。正確。
考點：考查離子濃度的大小比較、沉淀溶解平衡的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行如下實驗：

以下說法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，下列各溶液（均為0.1 mol·L－1）中，離子（或分子）的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
C．醋酸鈉溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅
B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為末溫度
C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗
D．向盛有少量Mg(OH )2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是        （  ）

A．FeCl3與FeCl2 B．KHCO3與KOH C．NH4Cl與NaCl D．AlCl3與Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-(藍色)Co2+(粉紅色)+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

A．由藍色變?yōu)榉奂t色B．紅色加深
C．由粉紅色變?yōu)樗{色 D．藍色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯誤的是

A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同
B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大
C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等
D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案