【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。
(1)加入NaOH溶液0~20 mL時的反應的離子方程式為________________,160~180 mL時的反應的離子方程式為____________________________。
(2)合金中Mg的質量為________g,所用HCl的物質的量濃度為________mol/L。
【答案】H++OH-===H2O Al(OH)3+OH-===AlO+H2O )4.8 8
【解析】
(1)由題圖可知,加入NaOH溶液的體積小于20 mL時,沒有沉淀生成,說明原溶液中溶解Mg、Al后,鹽酸有剩余,則發(fā)生的反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O;繼續(xù)滴加NaOH溶液至160 mL時,沉淀量最大,沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液為NaCl溶液;再繼續(xù)滴加NaOH溶液,發(fā)生反應:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(2)由題圖可知,產生沉淀的過程中消耗氫氧化鈉溶液140 mL,由OH-守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.16 L-0.02 L)×5 mol/L=0.7 mol;溶解Al(OH)3的過程中發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗氫氧化鈉溶液20 mL,所以n[Al(OH)3]=(0.18 L-0.16 L)×5mol/L=0.1 mol,故n[Mg(OH)2]=0.2 mol,由原子守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2 mol,所以Mg的質量為0.2 mol×24 g/mol=4.8 g。加入氫氧化鈉溶液為160 mL時,沉淀量最大,溶液為氯化鈉溶液,根據鈉原子守恒,溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16 L×5 mol/L=0.8 mol,根據氯原子守恒n(HCl)=n(NaCl)=0.8 mol,故HCl的物質的量濃度為 =8 mol/L。
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】下列說法正確的是( )
A.1 mol O2的質量是32g/mol
B.阿伏伽德羅常數的準確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子
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【題目】某;瘜W興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調查,結果如下表:
牙膏品牌 | A兒童牙膏 | B防臭牙膏 | C透明牙膏 |
摩擦劑 | 氫氧化鋁 | 碳酸鈣 | 二氧化硅 |
(1)上述三種摩擦劑成分中屬于酸性氧化物的是________(填化學式,下同);既能與強酸反應又能與強堿反應的是________。
(2)A兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________________。
(3)從摩擦劑成分考慮,向B防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸,可觀察到的現象是______________________________________,該反應的化學方程式為_______________________。
(4)C透明牙膏摩擦劑成分SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料,其反應原理是_______________(用化學反應方程式表示)。
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-1gc(OH-)]的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是
A. 此溫度下,水的離子積常數為1.0×10-2a
B. M、N兩點所示的溶液中,水的電離程度相同
C. Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積
D. N點溶液加水稀釋,減小
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【題目】蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”按照現代科技觀點,該文中的“氣”是指
A.脫落酸B.乙烯C.生長素D.甲烷
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______________(填寫字母),導致pH隨溫度變化的原因是________________;
②NH4Al(SO4)2飽和溶液與NH4HCO3飽和溶液混合,反應的離子方程式為________________。(3)室溫時,向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度由大到小順序為是______________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。
(4)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8。將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
(5)①25℃時,Ka(HCN)=4.9×10-10,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,H2CO3:K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液,三溶液的物質的量濃變由大到小的順序為_________________。
②向NaCN 溶液中通入少量CO2 ,所發(fā)生反應的化學方程式為:__________________。
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【題目】請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產生氣體的體積,其他可能影響實驗的因素均已忽略,相關數據如下:
實驗序號 | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測數據 |
① | 15mL | 無 | |
② | 15mL | CuO(0.5g) | |
③ | 15mL | MnO2(0.5g) |
(1)從實驗原理來看,實驗中的“待測數據”可以指___________,也可以指___________。
(2)實驗時氣體收集在B中,B儀器名稱是___________。若要檢驗產生的氣體是O2,待氣體收集結束后,用彈簧夾夾住B下端乳膠管,打開單孔橡皮塞,___________。
(3)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用,除與①比較外,還需補做下列實驗(不必寫具體步驟):a.證明CuO的化學性質沒有變化,b.______________。
(4)實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內產生大量氣體,分液漏斗內的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是______________;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意__________。
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