下列各組元素相互化合，既能形成離子化合物，又能形成共價化合物的是（    ）
A．C、H、O      B．N、H、O    C．Na、Mg、Cl     D．Na、Mg、O
B
考查化學(xué)鍵的形成。一般活潑的金屬和非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，但也可以含有共價鍵，共價化合物中只能含有共價鍵。A中只能形成共價鍵，C和D中只能形成離子鍵。B中可以形成共價鍵，但同時含有氮元素，因此可以形成銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，所以答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是           ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反應(yīng)全部生成正鹽，則用m來表示的R的化合價是(   )
A．＋(8－2m/3)　　　　　　　　B．＋(8－2m)
C．＋(8－3m/2)　　　　　　　D．＋(8－3m)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是(　　)
①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負(fù)化合價可為-2②A(OH)n為強(qiáng)堿時，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿③HnDOm為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng)④HnCOm為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)氧化性
A．①④　　　　 B．①②          C．①③　　　　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第119號某未知元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法錯誤的是(    )
A．“類鈁”在化合物中呈＋1價B．類鈁具有放射性
C．單質(zhì)與水反應(yīng)較為緩慢D．類鈁最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：
元素
25Mn
26Fe
電離能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
  回答下列問題：
（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是                 。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結(jié)構(gòu)式是___________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是___________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是____________。
(5)G分子中含有4個原子，呈三角錐型，其分子式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是(  )
A．D2O和H2OB．235∪和238∪C．O3和O2D．SO3和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
 
[
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
請根據(jù)要求用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為         。
（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖                               ，其氣態(tài)氫化物溶于水顯             性。（填“酸”或“堿”）
（3）比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱        ＞          。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是                      。
（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是           （填寫化合物的化學(xué)式，下同），具有兩性的是             ，

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