【題目】下列說法正確的是

A. HNO3的摩爾質(zhì)量為63g

B. 常溫、常壓下，32克O2含有2NA個O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L

D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c（CH3COO—）=1mol/L

【答案】B

【解析】

A. HNO3的摩爾質(zhì)量為63g/mol，A錯誤；

B. 常溫、常壓下，32克O2的物質(zhì)的量是32g÷32g/mol＝1mol，含有2NA個O，B正確；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，1molH2O的體積不是22.4L，C錯誤；

D. 醋酸鈉溶液中醋酸根水解，則1L1mol/LCH3COONa溶液中c（CH3COO－）＜1mol/L，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（ ）
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
C.堿性氧化物、 過氧化鈉 、 Na2O2
D.堿 、 純堿 、 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成流程圖如下

已知：有機反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng)，如：CH2＝CH—CH＝CH2＋CH2＝CH2→ 。

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________，B中含有的官能團的名稱________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（4）寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1,6—己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下:

請回答：

（1）步驟Ⅰ反應(yīng)后分離操作可用下圖所示方法，適用該方法分離的沉淀特點是___________________。

（2）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是___________________。

（4）下列有關(guān)實驗說法正確的是___________________。

A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法

B. 步驟Ⅵ過濾用如圖裝置，過濾結(jié)束時，為防止倒吸，可先關(guān)閉抽氣泵，后打開活塞a

C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌

D. 步驟Ⅶ調(diào)節(jié)pH時可加入氧化鋁

（5）為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進(jìn)行以下實驗：

步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反應(yīng)后稀釋至250mL。

步驟二：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過量的EDTA， 達(dá)到終點時消耗V2 mL ZnCl2溶液。

已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分別能與Al3+ 或Zn2+ 以物質(zhì)的量之比1:1進(jìn)行反應(yīng)。

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數(shù)式表示)。計算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%，若本測定實驗操作正確且誤差可忽略，分析純度偏高的主要原因：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是______。

（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）。

（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），應(yīng)選擇裝置______。

（4）從碘水中分離出I2，該裝置的主要儀器名稱是______，若用CCl4作為萃取劑，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不正確的是

A. 生鐵片中的鐵是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+

B. 開始時雨水酸性較強，生鐵片發(fā)生析氫腐蝕

C. 墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

D. 如果將鐵片換成銅片，也會出現(xiàn)開始小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，完成下列填空：

（1）工業(yè)上該反應(yīng)是在________（填設(shè)備名稱）進(jìn)行的，所用的催化劑是________。

（2）其他條件不變時，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為_______（選填“吸熱”“放熱”）。下圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）的關(guān)系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是__________（選填編號）。

a.增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

（3）改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）工業(yè)上用氨水來吸收SO2尾氣，最終形成化肥(NH4)2 SO4，將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任寫出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）

A.所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵

C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵

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