在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

A

B

C

初始濃度/mol·L-1

1.0

2.0

0

2min時，平衡濃度/mol·L-1

0.4

0.2

1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）該反應方程式可表示為： ；反應達平衡時，A的轉化率為___________。

（2）從反應開始到達化學平衡，生成C的平均反應速率為 ；25℃時，反應的化學平衡常數(shù)K值（數(shù)值）為_____________。

（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a．容器內壓強不變

b．混合氣體的密度不變

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合氣體的平均相對分子質量不變

（4）若已知該反應為放熱反應，下圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：

a 點時改變的條件可能是 ；b點時改變的條件可能是 。

（5）如果上述反應起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是 （填序號）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

練習冊系列答案
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現(xiàn)階段到處都在說保健食品的優(yōu)良性能，下列廣告詞可能正確的是

A．我廠生產(chǎn)的保健食品，只要多吃可治療百病

B．我廠生產(chǎn)的鈣片一片就能補鈣

C．紅棗具有養(yǎng)神的功效，我廠生產(chǎn)的紅棗、桂圓乳可提高睡眠質量，長期食用睡得香

D．補鋅越多越好

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下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10-10

7.2×10-4

1.8×10-5

6.4×10-6

則0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是 ( )

A．兩溶液中的c(OH－)相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同

C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

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①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度增大；

②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

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A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

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A．平衡不移動

B．再達平衡時，n（A）∶n（B）∶n（C）仍為2∶2∶1

C．再達平衡時，B的體積分數(shù)減小

D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

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