【題目】計算填空：

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________

（2）當(dāng)SO2、SO3的質(zhì)量比為1∶1時，氧原子數(shù)之比為________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為________g。

【答案】62g/mol 5:6 8.0

【解析】

（1）3.1g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的物質(zhì)的量= =0.05mol，Na2X的摩爾質(zhì)量= =62g/mol，故答案為：62g/mol；

（2）1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，當(dāng)SO2、SO3的質(zhì)量比為1∶1時，物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量的反比= =5:4，氧原子數(shù)之比為=5:6，正確答案是：5:6；

（3）由反應(yīng)H++OH-=H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案為： 8.0g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。

Ⅰ.干法脫硫

（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1

則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如表，則最佳脫硫劑為___。

脫硫劑

出口硫/(mg·m-3)

脫硫溫度/℃

操作壓力(MPa)

再生條件

一氧化碳

<1.33

300~400

0~3.0

蒸汽再生

活性碳

<1.33

常溫

0~3.0

蒸汽再生

氧化鋅

<1.33

350~400

0~5.0

不再生

鋅錳礦

<3.99

400

0~2.0

不再生

Ⅱ.熱分解法脫硫

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生如下熱分解反應(yīng)：H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖1所示。

（1）p1、p2、p3由大到小的順序為___。

（）保持壓強(qiáng)不變，能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(寫一條)。

Ⅲ.間接電解法脫硫

間接電解法脫硫原理如圖2所示(吸收反應(yīng)器中盛放FeCl3溶液，電解反應(yīng)器的陰極、陽極均為惰性電極)。

（1）吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）反應(yīng)器陰極生成H2的電極反應(yīng)式為__。

（3）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測定吸收器中相同時間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖3所示。隨著氣液比減小，H2S的吸收率呈上升趨勢的原因為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：

A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填代號，下同），H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。

（2）上述反應(yīng)說明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________

（3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：____________ A．鹽酸 B．硫酸 C醋酸

②該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

③如果上述反應(yīng)中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為 _______mol．

（4）H2O2 有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實驗：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)

硫酸　化學(xué)純CP

　　500 mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不給分）

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