對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期未化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)

B．濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性: H2O＞NH3

B. 堿性：NaOH＞Al(OH)3

C. 氧化性：F2＞Cl2

D. 酸性： H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市河?xùn)|區(qū)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度 (g·cm－3)

水中的溶解性

甲

C3H6O2

－98

57.5

0.93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0.90

可溶

據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是

A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市河?xùn)|區(qū)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是

A．分散質(zhì)直徑大小

B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．是否穩(wěn)定

D．分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱(chēng)）。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”）。

請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：① ； ② 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ）過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)

液體

固體

混合前溫度

混合后最高溫度

①

35 mL水

2.5 g NaHCO3

20 ℃

18.5 ℃

②

35 mL水

3.2 g Na2CO3

20 ℃

24.3 ℃

③

35 mL鹽酸

2.5 g NaHCO3

20 ℃

16.2 ℃[

④

35 mL鹽酸

3.2 g Na2CO3

20 ℃

25.1 ℃[

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)

B．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)

C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省大連市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列各情況中， Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填字母）。

（2）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列問(wèn)題：

① 電子通過(guò)外電路從 極流向 極（填a或b）。

② b極上的電極反應(yīng)式為： 。

③ 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗H2的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案