Question

如圖所示的物質的相互轉變中，反應①在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產化合物J（Na₂FeO₄），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數(shù)為70%．

請回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：

 

；
（2）寫出G的電子式：

 

；
（3）反應①的化學方程式為

 

；人們將反應①所涉及的化學工業(yè)稱為

 

；
（4）反應⑤的離子方程式為

 

；高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒；②

 

．

Answer 1

分析：常溫下，B是無色液體，所以B是水；D、E均是氣體，電解A的水溶液生成兩種氣體，所以陰陽極上均勻氣體析出，且C、D反應又生成A和B，所以陽極上應有氯氣生成，陰極上有氫氣生成，C是堿性物質；F的水溶液可作為殺菌消毒劑，所以F是次氯酸鈉，A是氯化鈉，C是氫氧化鈉，E是氫氣；氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體，所以G是氯化氫；鹽酸和H反應生成I和水，所以H是鐵的氧化物；次氯酸鈉有強氧化性，次氯酸鈉能氧化還原劑，所以I是氯化鐵，H是氧化鐵；
化合物J（Na₂FeO₄），再結合物質的性質來分析解答．

解答：解：常溫下，B是無色液體，所以B是水；D、E均是氣體，電解A的水溶液生成兩種氣體，所以陰陽極上均勻氣體析出，且C、D反應又生成A和B，所以陽極上應有氯氣生成，陰極上有氫氣生成，C是堿性物質；F的水溶液可作為殺菌消毒劑，所以F是次氯酸鈉，A是氯化鈉，C是氫氧化鈉，E是氫氣；氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體，所以G是氯化氫；鹽酸和H反應生成I和水，所以H是鐵的氧化物；次氯酸鈉有強氧化性，次氯酸鈉能氧化還原劑，所以I是氯化鐵，H是氧化鐵；
化合物J（Na₂FeO₄）．
（1）通過以上分析知，F(xiàn)是NaClO，故答案為：NaClO；
（2）G是氯化氫氣體，其電子式為：，故答案為：；
（3）反應①的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，工業(yè)上稱為氯堿工業(yè)，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，氯堿工業(yè)；
（4）亞鐵離子和次氯酸根離子在堿性條件下反應生成高鐵酸鹽、氯離子和水．
反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有強氧化性，所以能殺菌消毒；高鐵酸鈉被還原為三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質形成沉淀，使水澄清，
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，本身被還原成Fe³⁺而發(fā)生水解生成Fe（OH）₃膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的．

點評：本題考查了元素化合物的推斷、電解原理等知識點，難度不大，會根據次氯酸的強氧化性和膠體的性質分析高鐵酸鈉的性質．