【題目】欲用下圖裝置對所制備的氣體進(jìn)行除雜檢驗(yàn),其設(shè)計(jì)方案合理的是

制備氣體

X(除雜試劑)

Y(檢驗(yàn)試劑)

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

電石與NaCl水溶液

H2O

Br2的水溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

生石灰與濃氨水

濃硫酸

紅色石蕊試紙

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A. CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯,而揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾檢驗(yàn)試驗(yàn)的進(jìn)行,需要用水吸收乙醇,故A正確;B. 電石與水反應(yīng)生成的乙炔中有硫化氫雜質(zhì),均具有還原性,應(yīng)該用硫酸銅溶液除去硫化氫,故B錯(cuò)誤;C. 乙醇在濃硫酸加熱170發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體,同時(shí)乙醇和濃硫酸在170以上能發(fā)生氧化反應(yīng),生成黑色碳、二氧化硫氣體和水,含有的雜質(zhì)二氧化硫不能被飽和NaHSO3溶液吸收,而二氧化硫也能使K2Cr2O7酸性溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D. 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)放出大量熱,使?jié)獍彼纸,放出氨氣,氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)被吸收,不能檢驗(yàn)到生成的氨氣,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是( )

A. 光導(dǎo)纖維 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)已知中和熱的理論值H= -57.3kJ·mol1,寫出NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:_______________

250mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)組

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

30.1

2

27.0

27.4

33.1

3

26.4

26.2

30.5

①中和熱H=____________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。[已知:比熱容c=4.18J·(g·)-1]

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測量硫酸的溫度

3)若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進(jìn)行中和熱的測定,其它實(shí)驗(yàn)條件相同,則所測得中和熱的數(shù)值______(填偏大、偏小不變)。

4已知一元弱酸HA(aq)NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol H2O(l)時(shí)的H= -23.1 kJ·mol1,依據(jù)中和熱的理論值,則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)H=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵.用作合金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的80%以上,其次是用作有機(jī)化工的催化劑,為了增加V2O5的利用率,我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下,回答下列問題:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解牲

可溶

難溶

難溶

易溶

(l)①中廢渣的主要成分是____;①V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)②,③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RA(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)。②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是________________;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O56%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)加入100 mL0.1mol/LKC1O3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質(zhì)量為182)。

(4) 25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

89.3

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH_________;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe( OH)3沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。(已知:25℃時(shí)k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+AlO2-、SiO32-CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K+AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X D. CO32-SO42-一定不存在于溶液X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中,下列離子能大量共存的是

A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-

D. K+、Na+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

已知:亞氯酸鈉在溫度高于80℃時(shí)分解。下列說法不正確的是(  )

A. “反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式是:2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2

B. 電解食鹽水的陰極產(chǎn)物是NaOHH2

C. ClO2尾氣吸收時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11

D. NaClO2溶液中得到NaClO2產(chǎn)品,應(yīng)采用減壓蒸發(fā)的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境問題成為人類共同關(guān)注的問題,歐洲很多國家提出了燃油車2036年停產(chǎn)時(shí)間表。也有專家提出燃油車遠(yuǎn)未到窮途末路,只要解決燃油汽車排放的尾氣中的SO2CONO污染問題就還有很長的生命,請回答以下問題:

1)在汽車尾氣管中加裝催化劑成為汽車尾氣治理的常用方法,已知:

①N2(g)+ O2(g)2NO(g) △H180.5 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H-566kJ/mol

寫出NO(g)CO(g)在催化劑作用下轉(zhuǎn)化成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。

2)汽車尾氣中的少量NO2也可以和CO反應(yīng)生成N2(g)CO2(g),熱化學(xué)方程式為:

2NO2g+4COg= N2(g)+4CO2(g) ,ΔH=QkJ·mol-1,試判斷Q_______0(填“>”“<”“=”)。理由是_________________________________________

3)除了汽車尾氣產(chǎn)生的污染外,工業(yè)尾氣及北方冬季燃煤產(chǎn)生SO2的污染治理也非常重要,可模仿工業(yè)上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸,現(xiàn)在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),現(xiàn)測得如下數(shù)據(jù):

①比較第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出有關(guān)反應(yīng)速率的結(jié)論是_______________________。試通過計(jì)算第1組和第2組的平衡常數(shù)可以得出結(jié)論是:________________________________

②在第3組的實(shí)驗(yàn)中一開始加入了0.5molSO3,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c仍為0.4mol,則a=___________ b=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3的固體混合物充分加熱至恒重,共收集到CO22.24L。充分冷卻后,向殘留的固體中逐滴加入稀鹽酸至沒有氣體放出為止,恰好用去稀鹽酸100mL,又收集到CO24.48L(假設(shè)氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定;反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL)。試計(jì)算:

⑴原固體混合物中Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_____________________

⑵反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________________________

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同步練習(xí)冊答案

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

1

550

4

2

0.4

9

2

650

2

1

0.4

3

3

650

a

b

c

t