【題目】丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成

B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:1

【答案】B

【解析】A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成，故A錯誤；B．丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機物，故B正確；C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯誤；D．羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，而羥基只與Na反應(yīng)，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置。下列敘述錯誤的是

A. M電極有CO2和N2生成

B. H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

C. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

D. N電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2S是一種重要的工業(yè)資源。請回答：

（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：_______。己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=____。（結(jié)果取整數(shù)）

（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環(huán)節(jié)。實驗裝置如圖：

已知陽極的反應(yīng)為xS2--2(x-1)e-=Sx2-，則陰極的電極反應(yīng)式是_________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移nmole-時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為__________________。

（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為：

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS

H2

H2O

CO

H2S

CO2

能量/kJ/mol

1323

436

926

X

678

1606

計算表中x=____________。

（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，進行（3）中所述兩個反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因為_____________。平衡體系中COS的物質(zhì)的量為1.6mol時，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為______（保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

C. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

D. 每生成1molO2有44gCO2被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入20mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中充分反應(yīng).將b 中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是_______________。繼續(xù)滴加液溴至完全加入。裝置d的作用是___________________。

步驟2：向a中加入15mL水，然后_____________（填操作名稱）除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：再依次用10mL水、8mL10％的Na0H溶液、10mL水洗滌，分液得粗溴苯。Na0H溶液洗滌的作用是________________。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣．靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。加入氯化鈣的目的是_______。

已知溴、苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如下表：

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為______________，作用是冷凝回流．回流的主要物質(zhì)有_______________(填化學(xué)式）。

（2）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是_______________。

（3）在該實驗中，a的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。

A.500mL B. 250 mL C.10O mL D.50 mL

(4)若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進一步精制得到5.7mL的溴苯，則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們已步入“4G”時代，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是

A．銅合金 B．橡膠 C．聚乙烯 D．二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強不變 B. A的濃度不變

C. 單位時間消耗mol A，同時生成2 nmol C D. 容器內(nèi)氣體密度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古代《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是治驚悸狂走，嘔逆，消渴”，鉛丹(Pb3O4)也可作為防銹用涂料，呈紅褐色，又名紅丹。

(1)將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。

(2)下面關(guān)于鉛丹的說法正確的是_________(填字母序號）

A.由于其中含鉛，易造成鉛中毒，故應(yīng)慎用

B.用它配成的漆，附著力很強，在大氣中有相當(dāng)?shù)姆�(wěn)定性

C.紅丹抗腐蝕性強,耐高溫，耐酸、堿

D.紅丹不溶于水

(3)請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法_____________。

(4)鉛丹具有氧化性，能與濃鹽酸反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，簡要回答檢驗上述反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的實驗方法________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或方法中，正確的是（ ）

A. 海水淡化 ------蒸餾 B. 將碘單質(zhì)從沙子提取出來--------過濾

C. 鹽水中獲得食鹽--------萃取分液 D. 稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案