【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02mol CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)對應(yīng)的曲線是( )
A. X是HA、Z是HB
B. Y是HA、Z是HB
C. Z是HA、R是HB
D. Z是HA、Y是HB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請回答下列問題:
(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL,如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL 量筒,應(yīng)最好選用_____mL量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是_____ ,_____。
(3)請說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用:_______ , _______。
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________(填序號(hào))。
A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.定容時(shí)加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中,被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷出產(chǎn)物是
A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉
C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉: 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液: 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO4-+5NO2--+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
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【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),常作氯化劑,制鋰氯化亞砜(Li/SOCl2)電池.用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g).
(1)在373K時(shí),向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol,發(fā)生上述反應(yīng).測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化為表中數(shù)據(jù)I(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同).
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
I | p | 6.0p0 | 6.7p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
請回答下列問題:
①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),v(SOCl2)=____________。
②若只改變某一條件,其他條件相同時(shí),測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)II,則改變的條件是_____。
(2)如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系點(diǎn).
A點(diǎn)的數(shù)值為_____。(已知:lg4=0.6)
(3)已知反應(yīng)S4(g)+4Cl2(g)═4SCl2(g) 的△H=﹣4kJmol﹣1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量,則1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_____kJ。
(4)某種鋰電池的負(fù)極由金屬鋰構(gòu)成,正極由二氯亞砜(SOCl2)和碳材料構(gòu)成.總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑,此種鋰電池是一次電池,在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生.此電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________,電解質(zhì)中鋰離子定向移向_____極(填“正極”或“負(fù)極”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是( )
A.利用質(zhì)譜法B.利用紅外光譜法
C.利用金屬鈉或者金屬鉀D.利用核磁共振氫譜
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