【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物,同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛。
(1)分子的晶體中,在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)分子,則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_______。
(2)干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____(填字母)。
a.晶體的熔點(diǎn):干冰>冰
b.晶體中的空間利用率:干冰>冰
c.晶體中分子間相互作用力類型相同
(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì),下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______(填字母)。
a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化,石墨中碳原子的雜化類型為雜化
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中<石墨中
C.晶體的熔點(diǎn):金剛石>石墨
d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力
f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似,在晶體中,原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______,原子與原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______,一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為___________。
(5)已知單質(zhì)的晶體密度為,的相對(duì)原子質(zhì)量為,阿伏加德羅常數(shù)為,則的原子半徑為_________。
【答案】 b ae 正四面體 3:1 4
【解析】
(1)C60晶體為面心立方排布,所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)C60分子 (面心3個(gè),頂點(diǎn)1個(gè)),所以一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為 ;
答案為:;
(2)a.冰融化時(shí)氫鍵被破,干冰分子之間只存在范德華力,融化時(shí)破壞范德華力,氫鍵比范德華力強(qiáng),故晶體的熔點(diǎn)冰>干冰,故a錯(cuò)誤;b.水分子間存在氫鍵,且氫鍵有方向性,導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙,干冰分子之間只存在范德華力,形成的分子晶體是密堆積,晶體中的空間利用率:干冰>冰,故b正確;c.干冰分子之間存在范德華力,水分子間存在氫鍵,晶體中分子間相互作用力類型不相同,故c錯(cuò)誤;
答案為:b;
(3)a.金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,碳原子的雜化類型為sp3雜化;石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳原子的雜化類型為sp2雜化,故a正確;b.sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短,更牢固,即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,故b錯(cuò)誤;c.石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量,所以晶體的熔點(diǎn)金剛石<石墨,故c錯(cuò)誤;d.金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,鍵角為109°28′,石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu),鍵角為120°,故d錯(cuò)誤;e.金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu),而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道,其中有一個(gè)2p電子.這些p軌道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面,形成了大π鍵.因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng),類似金屬鍵的性質(zhì),石墨為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間通過(guò)范德華力連接,說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力,故e正確;f.金剛石是原子晶體,石墨為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間通過(guò)范德華力連接,石墨為混合型晶體,不屬于原子晶體,故f錯(cuò)誤;
答案為:ae;
(4)由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子,面心上有6個(gè)C原子,頂點(diǎn)有8個(gè)C原子,在BN晶體中,每個(gè)B原子和4個(gè)N原子形成共價(jià)鍵,所以B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體;B原子的配位數(shù)是4,B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目是12,所以B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為 3:1,一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為 4;
答案為:正四面體;3:1;4;
(5)已知單質(zhì)的晶體密度為,的相對(duì)原子質(zhì)量為,是面心立方最密堆積,故晶胞內(nèi)有4個(gè)Cu分子 (面心3個(gè),頂點(diǎn)1個(gè)),阿伏加德羅常數(shù)為,晶胞的體積為: ,又 ,則 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)
B. 化學(xué)平衡常數(shù):KN>K M
C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中_____區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有_____種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____;其分子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的離子為_____(寫出一種即可)。
(3)含氧有機(jī)物中,氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>_____。
(4)氧元素可與Fe形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則Fe2+的配位數(shù)為_____;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在3種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中,正確的是( )
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B.
C.
D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某項(xiàng)目小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣,為了測(cè)定其中止酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟:
①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片,磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水;③以酚酞作指示劑,用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn);④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。
(1)寫出全部實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作步驟的順序:__。
(2)如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。
(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為__(填字母)。
A.50mL、50mL B.100mL、100mL
C.100mL、150mL D.250mL、250mL
(4)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是__(填序號(hào))。
A.洗凈后容量瓶?jī)?nèi)還殘留蒸餾水未烘干
B.量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線觀察液面
C.定容時(shí),仰視刻度線
D.定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________個(gè),占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)?/span>_________。
(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因?yàn)?/span>____________。
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗(yàn)Fe3+。
①SCN-的立體構(gòu)型為_______,碳原子的雜化方式為_____________。
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示);1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因?yàn)?/span>____________________。
(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后,其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色,人們利用這一反應(yīng)可以判斷司機(jī)是否酒后駕車,反應(yīng)的方程式為:CrO3+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O
(1)配平上述反應(yīng)方程式_____。
(2)該反應(yīng)中氧化劑是_____,被氧化的元素是_____。
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