【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+ H2OH2SO3 + OH－① HSO3－H+ + SO32－ ②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +c(SO32－)

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)

【答案】CD

【解析】

A. 加入少量金屬Na，Na與HSO3-電離出的H+反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO3-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)濃度減小，A錯(cuò)誤；
B. 加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B錯(cuò)誤；
C. 加入氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，c(H+)減小，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)濃度增大，c(HSO3-)減小，、的比值增大，C正確；
D. 在NaHSO3溶液中鈉離子與硫元素的所有存在形式物質(zhì)的量相等，加入氨水至中性后該數(shù)量關(guān)系依然存在，所以c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，D正確。
答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯的敘述中，錯(cuò)誤的是( )

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.無(wú)色、有特殊氣味的液體，不溶于水，密度比水的小

C.在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫

D.50~60℃時(shí)，在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳循環(huán)可以通過(guò)下列途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示：

（1）前5 min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填編號(hào)）。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。

（4）在一定溫度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0 L。若需控制平衡后混合氣體為6.5 L，則可采取的措施是_____；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一般來(lái)說(shuō)，對(duì)一種未知有機(jī)物結(jié)構(gòu)的測(cè)定主要包括以下幾個(gè)方面：

①確定相對(duì)分子質(zhì)量；

②測(cè)定元素組成（種類和比例）；

③研究該有機(jī)物的各種性質(zhì)；

④確定結(jié)構(gòu)。

（1）相對(duì)分子質(zhì)量的確定一般利用質(zhì)譜法，蒸氣密度法等。某有機(jī)物的質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量最大是72。組成元素的測(cè)定常采用元素分析儀，也可采用燃燒法。稱取，在足量氧氣中充分燃燒，生成物通過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加，剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加，則的分子式為______。

（2）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測(cè)定分子中具有不同特點(diǎn)的或的種類與比例。如對(duì)于有機(jī)物，其譜有四個(gè)峰，峰高比為；譜有四個(gè)峰，峰高比為。有機(jī)物的譜有兩個(gè)峰，峰高比為，氫譜有一個(gè)峰。試寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（3）的一氯代物有______種，二氯代物有______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（ ）

A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，可能處于同一平面上的原子數(shù)最多的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學(xué)式），“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時(shí)，氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________；“溶浸”時(shí)可以適當(dāng)升高溫度，但不宜過(guò)高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標(biāo)號(hào)）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問(wèn)題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了13.16 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________；該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進(jìn)行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來(lái)合成，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是___________________；

t3時(shí)采取的措施可能是 _________________。

④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa，計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP＝________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負(fù)極加入的物質(zhì)是________；正極的電極反應(yīng)為_______________________。

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