【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O),某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖,請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是________。
(2) C中反應的化學方程式為____,所得溶液除水分子外,還含有的分子和離子中正確的是____。
A.Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B.Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C.Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D.Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
(3)實驗中觀察到D溶液變藍色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,碘單質(I2)遇淀粉顯藍色,且氯氣可以從KI中置換出碘單質,寫出該反應的化學方程式為_________。
(4)F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解,100℃左右時升華。E中濃硫酸的作用是___,雙通管F中玻璃纖維(不參與反應)的作用是________。
(5)H中盛有NaOH溶液,其作用是_____, 發(fā)生反應的離子方程式為_____。
【答案】分液漏斗 Cl2+H2O=HCl+HClO C Cl2+2KI=I2+2KCl 干燥氯氣 防止氯化鐵堵塞后面的導管 吸收尾氣中的氯氣 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)依據儀器形狀可知:裝置A盛放濃鹽酸的為分液漏斗;
(2)氯氣通入C水中生成HCl和HClO,其反應的方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO;HCl在溶液中完全電離出H+、Cl-,HClO在溶液中部分電離出H+、ClO-,所以氯水中含有的微粒為Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-;
(3)氯氣具有強的氧化性,能夠氧化碘化鉀生成單質碘,反應方程式:Cl2+2KI=I2+2KCl,碘遇到淀粉變藍;
(4)制取的氯氣中含有水蒸氣,Fe與干燥的氯氣反應,要得到干燥氯氣,應除去氯氣中的水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氯氣;生成的氯化鐵易堵塞導管,雙通管F中加玻璃纖維可以防止氯化鐵進入后面的導管,引起導管堵塞;
(5)氯氣有毒,要進行尾氣處理,用氫氧化鈉溶液吸收,氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(1)依據儀器形狀可知:裝置A盛放濃鹽酸的為分液漏斗;故答案為:分液漏斗;
(2)氯氣通入C水中生成HCl和HClO,其反應的方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO;HCl在溶液中完全電離出H+、Cl-,HClO在溶液中部分電離出H+、ClO-,所以氯水中含有的微粒為Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-;故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO;C;
(3)氯氣具有強的氧化性,能夠氧化碘化鉀生成單質碘,反應方程式:Cl2+2KI=I2+2KCl,碘遇到淀粉變藍;故答案為:Cl2+2KI=I2+2KCl;
(4)制取的氯氣中含有水蒸氣,Fe與干燥的氯氣反應,要得到干燥氯氣,應除去氯氣中的水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氯氣;生成的氯化鐵易堵塞導管,雙通管F中加玻璃纖維可以防止氯化鐵進入后面的導管,引起導管堵塞;故答案為:干燥氯氣;防止氯化鐵堵塞后面的導管;
(5)氯氣有毒,要進行尾氣處理,用氫氧化鈉溶液吸收,氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;故答案為:吸收尾氣中的氯氣;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種、、,現將此溶液分成三等份,進行如下實驗
①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產生;
②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;(條件為加熱)
③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗,以下推測錯誤的是( )
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )。
A. 根據反應Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強
B. 在反應CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑
C. 反應3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性,故置換反應I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是( 。
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注,機器的“車輪”常用組件如下,下列說法正確的是( )
A. ①④互為同分異構體
B. ①③均能發(fā)生加成反應
C. ①②③④均屬于不飽和烴
D. ①②③④的一氯代物均只有一種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應用,某工廠以含鉛鋅煙氣(主要成分是ZnO、PbO,還有少量FeO、CuO)制備活性ZnO的工藝流程如下:
(1)下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關系圖,“酸浸”時采用30℃而不是更高的溫度的原因是:①減少鹽酸揮發(fā);②____。
(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH約為5.1的溶液中,加入高錳酸鉀溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀,該反應的離子方程式為____。
(3)①若“過濾I”所得的濾液渾濁,則處理的方法為____。
②“除雜”時,濾渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb,試劑X應為____。
(4)在“過濾Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液,生成堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]等物質。
①該反應的化學方程式為____。
②檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是( )
A. 實驗①,設計銅銀雙液原電池
B. 實驗②,將鋼閘門與外接電源的負極相連,可防止鋼閘門腐蝕
C. 實驗③,準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
D. 實驗④,蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質,被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題:
(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結合圖回答問題:如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:
(1)寫出上述裝置中儀器的名稱:①________。
(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有________,圖1中儀器 ②是從______口進水(填a或b)。
(3)圖2在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是______
(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的序號,下同);除去自來水中的Cl等雜質,選擇裝置______。
(5)實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘,進行該操作時,需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時,下列性質你認為哪些性質是必需的:________(填序號)。
①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。
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