【題目】通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是

A. 石油的產(chǎn)量B. 乙烯的產(chǎn)量

C. 塑料的產(chǎn)量D. 合成纖維的產(chǎn)量

【答案】B

【解析】

通常用乙烯的產(chǎn)量來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，通常用硫酸的產(chǎn)量來衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩份質(zhì)量相同的鋁，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

A.與稀硫酸產(chǎn)生氫氣多B.與氫氧化鈉產(chǎn)生氫氣多

C.一樣多D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）

A. Cl2B. KClC. HClD. HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是

A. 乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴

B. 乙烯和乙烷互為同系物

C. 乙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則不能

D. 乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷則不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）錯(cuò)誤的是（　　）
A.過氧化鈉（供氧劑）
B.氧化鋁（耐火材料）
C.氧化亞鐵（紅色油漆）
D.晶體硅（計(jì)算機(jī)芯片）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。

已知：

①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10％以下比較安全。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時(shí)析出NaClO2；高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，目的是_________________________________。

(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測(cè)三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號(hào))。

a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計(jì)

(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應(yīng)結(jié)束后，從溶液中得到NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________。

(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體。現(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A_______，B_________。

（2）寫出B→D的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。

（4）寫出E→C的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:

（1）步驟①加入的指示劑是____________。

（2）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

（3）假設(shè)未描述的事項(xiàng)都規(guī)范合理，則該測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號(hào))

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（5） 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題:

①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，請(qǐng)通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。

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